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5．下列描述違背化學(xué)原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解熔融NaCl時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na⁺ +e^－= Na

4．用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂－KNO₃的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　 )

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^- =Ag ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A．②④　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②　　　　　　 D．③④

3．下列說(shuō)法正確的是：(　 )

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的　　　 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　 D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

1．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E²⁺+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　 )

A．A>B>E>D　　　　 B．A>B>D>E　　　 　C．D>A>B>E　　　　　 D．D>E>A>B

32、(4分)將1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，則：求：

(1)另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?

(2)此時(shí)溶液的H⁺離子濃度是多少?

杭西高2011年5月高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊試卷

命題人：夏立先　 審核人：夏立先

可能用到的原子量：C 12　 H 1　 O 16　 Na 23　 Cu 64　 N 14

31．(6分)在體積固定的密閉容器中N₂ 與H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ，達(dá)到平衡時(shí)c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

(1)N₂和H₂的起始濃度

(2)N₂的轉(zhuǎn)化率

30、(2分)95℃時(shí)水的離子積K_w=1×10^-12,則該溫度時(shí)純水的pH值為_________，若在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液，由水電離出的c(H⁺)=_____　　 __。

29、(4分)把NH₄Cl晶體溶入水中，得到飽和NH₄Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，則觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是　　 　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　

、　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)。微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是　　　。

28、(7分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

27、(5分)在密閉容器中通入a mol H₂和b mol I₂(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(1)升高溫度 ______ ；(2)加入正催化劑 _______ ；(3)體積不變充入更多的H₂ ________；(4)擴(kuò)大容器的體積 _______；(5)容器體積不變，通入氖氣 ________；