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8、常溫下，下列溶液中所含溶質(zhì)的分子和離子總數(shù)最多的是(　　 )

　　 A．20mL 0.4mol/L的醋酸　　　　 B．20mL 0.4mol/L的鹽酸

　　 C．20mL 0.3mol/L的Na₂S溶液　 D．20mL 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液

7、常溫下，強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1∶10　　 　　　 B．10∶1　　 　　　 C．1∶100　　 　　 D．100∶1

6、用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．偏高　　 B．偏低　　 C．準(zhǔn)確　　 D．無(wú)法判斷

5、pH和體積都相同的CH₃COOH和H₂SO₄溶液，分別跟足量的NaHCO₃反應(yīng)，在相同狀況下放出CO₂的體積分別為，則V₁和V₂的關(guān)系是(　　 )

　　 A．V₁＞V₂　 　　　 B．V₁＝V₂　　 C．V₁＜V₂　 　　 D．無(wú)法確定

4、將25mL pH=10的KOH溶液跟的50mL pH=10Ba(OH)₂溶液混合，所得混合溶液的pH為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．9.7　　 　　B．10　　 　　　C．10.3　　 　　　D．10.7

3、常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的C(Cl^-)和C(CH₃COO^-)(　　 )

　　 A．前者大　　 　　 B．后者大　　 　　 C．相等　　 D．無(wú)法確定

2、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL或bmL，測(cè)得稀釋溶液的PH值均為4，則稀釋后溶液的體積：　　　　　　 (　　 ) A. a=b=100mL　　　 B. a=b=1000mL 　C. a＜b=100mL　 　D. a＞b=100mL

1、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1L 0.1mol/L醋酸　　　 　　　　　　　　　　 B．1L 0.2mol/L硫酸

C．1L 0.2mol/L 鹽酸　　 　　　　　　　　 D．2L 0.1mol/L硫酸溶液

13、取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH　　　　 (填增大，減小或不變)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間的那份)所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，則

(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，V(A)與V(B)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12、實(shí)驗(yàn)室需配制1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H₂SO₄溶液各100mL。

(1)要配制NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體　　　　　 　

A．4g　　　　　　 B．4.00g　　　　 C．4.0g　　　　 D．4.000g

(2)在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是　　

A．稱量或量取　　 B．溶解　　　　 C．、移液、洗滌　　 D．定容

(3)兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液顏色為　　　 　 A．紅色　　　　 B．橙色　　　　 C．黃色　　　　　 D．藍(lán)色

(4)若用1mol/L H₂SO₄滴定上述NaOH溶液10 mL時(shí)，在滴定過(guò)程中有誤差產(chǎn)生，如①多滴了1滴H₂SO₄(1滴溶液體積約為0.05mL)，②少滴了1滴H₂SO₄溶液，反應(yīng)后兩溶液中c(H⁺)之比為　　　　　　　 。