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(03年上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列　　　　　　　　　　 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

　　 ①a、c、h　　　　 ②b、g、k　　　　 ③c、h、l　　　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力　　　　　　 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol^-):

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　　　　　 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式　　　　　 　　　　　　　　　　。

③Y是周期表中　　　　　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　　　　　 　(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

4．比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由。

[高考鏈接]

3． 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由：

　　 As、F、S、Ca、Zn

2．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是 (　 　 )

A　 Na⁺

B　 Al³⁺

C　 S^2-

D　 Cl^-

二填空題

1．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣變化的(　　 　)

A　 從大變小

B　 從小變大

C　 從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降

D　 沒(méi)有多大變化

7．除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是________.

[課外提升]

6. 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸　　 。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。

5. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是　　　　　　　　　　　　　　　 ，另一個(gè)因素是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A　 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B　 第一電離能可能Y小于X

C　 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D　 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

3．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是(　 )

A　 Na、K、Rb　　　　

B　 F、Cl、Br　

C　 Mg²⁺、Al²⁺、Zn²⁺　

D　 Cl^-、Br^-、I^-