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21．(3分)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出

20．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列

表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率　　　

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

19．向體積為0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列

關系錯誤的是

A．V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C．V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

18．在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)　　 C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡

向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法不正確的是

A．A的平衡濃度一定比原來平衡時大　　　 B．B的平衡濃度一定比原來平衡時小

C．C的百分含量可能比原來平衡時大　　　 D．A的轉化率一定比原來平衡時大

17．用石墨作電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24

L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu²⁺ 的物質的量濃度為

A．1 mol·L^－1 　　　B．2 mol·L^{－1 　　　C}．3 mol·L^－1　 　　D．4 mol·L^－1

285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800

kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)　 △H= -393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 △H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H= -890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H= -1 400 kJ/mol

16．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和

葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、

15．已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)　 △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，

反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量(B%)的關

系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

14．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S+Fe³⁺=Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應：CO₃^2－ +2H⁺=+H₂O+CO₂↑

D．等物質的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

13．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂，

因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂

O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)

K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0．02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯

誤的是

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動