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26、(5分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的

量隨時(shí)間變化曲線圖2-3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的

　 化學(xué)方程式為：________________________________________。

　　 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

　 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，1 min后，

　 測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^－1，這時(shí)B的濃度為：　　　　　 ；

C的濃度為：　　　　　 　。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為__________。

25、(5分)t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(恒容)，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+ B(g ) 　xC(g)，2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度保持不變)，剩余0.8 molB，C的濃度為0.4mol·L^-1,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　

(2)x=　　

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入適量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，原化學(xué)平衡(填字母)　　　　

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　 C．不移動(dòng)　 D．無(wú)法判斷

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足　　　　　

24、(4分)如右圖所示將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)

　　　　　　 (填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　 或　 　　　　　　　　。

(2)若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為　　　　　　　　　 。

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是　　　　　　　　　 。

23、(2分)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　　 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H

　　　　　　 (填“增大”“減小”或“不改變”)。

22. (6分)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵　

能)：

H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，回答下列問題：

(1)ΔH₁＝__________，ΔH₂＝_________，ΔH₃＝_______。

(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，你認(rèn)

為引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①-③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步　　

(填序號(hào))步，請(qǐng)說明原因：___________________________________

(3)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________

21、分別回答下列問題。(10分)

(1)從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解(使用惰性電極)，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(只寫出一種即可)

①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；

②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________；

③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。

(2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為　　　　　　 ；

②用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為

(忽略溶液體積的變化)　　　　　　 ；

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H= -571．6KJ

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)　　 △H=-2220．0kJ

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱

3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是　　　　　 。

(3)如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中

為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲中正極反應(yīng)為　　　　　　　

　　　　　 ，負(fù)極反應(yīng)式為 　　　　　，乙中正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　 。

20、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是　

A．V₁>V₂　　　　　 B．V₁<V₂　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤ V₂

19、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)　 △H= -373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

18、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．不變　　　　　　 B．增大　　　　　　 C．減小　　　　　　　 D．無(wú)法判斷

17．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L 　　 B．Y₂為0.4mol/L　　 C．X₂為0.2mol/L　　 D．Z為0.4mol/L