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2、在日光的照射下，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是 　A、濃HNO₃　　　　 B、H₂和N₂的混合氣 　　C、溴化銀　　　　　D、氯水 3、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂ N₂O₄(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是 　①顏色　 ②平均分子量　 ③質(zhì)量　 ④壓強　 ⑤密度 　A　 ①和③　　 B　 ②和④　　 C　 ④和⑤　　 D　 ③和⑤ 4、實驗室存放下列藥品的方法錯誤的是 　A、少量白磷貯存在水中　B、水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 　C、液溴貯存在水中　　D、濃硝酸貯存在棕色的細(xì)口玻璃瓶中 5、在一定條件下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 　2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 　A．單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時，生成n mol的AB 　B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 　C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B₂ 　D．單位時間內(nèi)，生成n mol A₂的同時，生成n mol的B₂ 6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣(體積比為4:1)，然后分別以水作溶劑作噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 　A　2:1:2　 　　　B　 5:5:4　　　 C　 1:1:1　　　D無法確定 7、有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是 　A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低 　B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高 　C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 　D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷- 5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大 8、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 　A　 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 　B　 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 　C　 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 　D　 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 9、在一定溫度下將1molCO和1molH₂O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)： CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH₂O(g)達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是 　A．等于0.6mol　 B．等于1mol　 C．大于1mol　 D．大于0.6mol，小于1mol 10、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 (1)平衡不發(fā)生移動 (2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動

(4)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大 　A．(1)(5)　 　B．(1)(2)(5) 　　C．(3)(5) 　　　D．(2)(4)(5) 11、含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液AL，加入amolNaOH，剛好使氨氣全部逸出，加入bmolBaCl₂，剛好使SO₄^2-離子全部沉淀，則混合溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量濃度是 　A、a/Amol/L　　　　 B、A/bmol/L　　　　 C、(a-2b)/A mol/L　　　 D、(a-b)/A mol/L 12、某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為 　A　0.15mol/L　　B　 0.3mol/L　　C　0.225mol/L　　　 　D　無法計算 二、選擇題(每小題有1-2個正確答案) 13、下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì) 　A　 N_2(g)+O_2(g) 2NO_(g)(正反應(yīng)吸熱) 　B　 2SO_3(g) 2SO_2(g)+O_2(g)(正反應(yīng)吸熱) 　C　 N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)(正反應(yīng)放熱) 　D　 4NH_3(g)+3O_2(g) 2N_2(g)+6H₂O_(g)(正反應(yīng)放熱) 14、 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 　A．30　B．46　　C．50　　D．66 15、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是 　A．反應(yīng)速率B＞A　　　　B．SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A 　C．平衡時各組分含量B = A　　D．平衡時容器的壓強B＞A 16、已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO₂+2NaOH　　　 2NaNO₂+H₂O。根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的 　A．1molO₂和4molNO₂　　　 B．1molNO和4molNO₂ 　C．1molO₂和4molNO　　　 D．4molNO和1molNO₂ 17、氫疊氮酸HN₃與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述中不正確的是 　A　它的水溶液中存在著N₃^－離子　　 B　是無色、有刺激性氣味的氣體 　C　NaN₃與稀硫酸作用生成HN₃　　D　它與氨作用生成的是共價化合物 18、某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是 　A.Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　　 B.MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－ 　C.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－　　 D.K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

1、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是 　A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 　B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 　C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 　D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

31、⑴ 2.99 g　　 ⑵ 14

30、(1)100mL溶量瓶(注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分)

(2)>b(多選扣分)

(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同

(4)配制NaA溶液，測其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)。

29、⑴ 900　　 �、� 1000　　 ⑶ 100

28、⑴1　 ⑵ 　�、�10^{a + b – 14}；>

27、⑴冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，可視為不導(dǎo)電。

(2)C>A>B

(3)C

26、小于；25⁰C時純水的pH = 7，當(dāng)升高溫度時，水的電離程度增大，c(H⁺)也增大，故

pH減小

　 扣2分，多選、錯選均不給分)