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18．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c　molNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol·L^-1)為

A． 　 　　　B． 　　　C．　　　　 D．

II卷 (非選擇題　 共46分)

17. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為　　 　。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b　　　　 　　　　 B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b　　　　　 　 　　　D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

16．設N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．常溫常壓下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

　　　 B．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

　　　 C．標準狀況下，22.4L H₂和O₂的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

　　　 D．10℃時，1mol O₂的體積一定大于22.4L

15．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al　　　　 B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應　 D．反應①和②一定為氧化還原反應

14．下列關(guān)于有機物說法正確的是

A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在　　　 B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維

C.最高價氧化物不與酸反應　　　　　　 D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

12.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：●代表M離子，○代表N離子。則化學式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

11. 用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO₃的U型管)構(gòu)成-個原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極　　　　　　　　　　

②正極反應為：Ag⁺ + e^- ＝ Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反　

　應相同

A．①②　　 D．②③　　 C②④　　 D．③④

10．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　　　 B .2HgO 2Hg+O₂↑.

C. Fe₃O₄+4CO　　　　　 3Fe+4CO₂　　　　 D. 3 MgO+2Al 　　　　　　3Mg+AL₂O₃　

9．在一定溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=－197 kJ·mol^-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂和SO₃共2 mol　　　　　　 　　　 B．生成SO₃ 2 mol

C．放出197 kJ熱量　　　　 　　　　　　　　　 D．含氧原子共8 mol