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題目列表(包括答案和解析)

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26．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題：

　 (1) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 B的作用：　　　　　　　；C中熱水的作用：　　　　　　　　　　　　　。

　 (2) M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3) M管中可觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑　　　　(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的　　　　。

　 (4) 驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是　　　，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

　 (5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有　　　　，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入　　　　 (填寫字母)。

　　　 a、氯化鈉溶液　　　 b、苯　　 c、碳酸氫鈉溶液　　 d、四氯化碳

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25．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。　

(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______　 ________　 ________　 __

(2)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)

(3)保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(4)①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________

　　 ②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a．高溫高壓　　 b．加入催化劑　　 c．減少Z的濃度　　 d．增加氣體Y的濃度　

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24．已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl　， ② 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl　　

(1)完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

③ 3Cl₂+4NH₃→ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在反應(yīng)③中：還原劑是　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　。

(3)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是　　mol。

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23．(1)原子核內(nèi)無(wú)中子的元素可放在元素周期表的　　族，又根據(jù)最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可放在　　族，該元素還可放在元素周期表的　　族。它的核外電子排布式為　　　，它和氧元素可形成的化合物的電子式為　　　　　。

　 (2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。

　　　　　 A　　　　　　　　　　　B

　　　　則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為　　　　。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是　　　分子。(選填“極性”或“非極性”)

　(3)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子(H₂O⁺)。這種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是　　　　　。

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22．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是

　A．Fe₂O₃和MnO₂ 　B．MnO₂和V₂O₅　 C．Cr₂O₃和V₂O₅ 　D．Fe₃O₄和FeO