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題目列表(包括答案和解析)

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7.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(　 )

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊　 B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存　　 D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

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6．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e　　正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若為電解池提供0.1mol電子，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(　 )　

A、0.025mol　　　　 B、0.050mol　　　 C、0.10mol　　 D、0.20mol

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4. 如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是　 (　　 )

A.④>②>①>③　　　　　 B.②>①>③>④　　 C.④>②>③>①　　　　　 D.③>②>④>① 　

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3. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是　　 (　 )

A、NH₄ClNH₃↑+HCl↑　　　　　　 B、NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O　　　　 D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

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2. 除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是　　　 (　 )

　　 A、從左到右，原子半徑逐漸減小

　　 B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)

　　 C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由-4遞變到-1(O、F除外)

D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是(　 )

A.2H⁺ +2e^- → H₂ ↑　　　　　　　 B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe　

C.2H₂O +O₂ +4e^- →4OH^-　　　　　　 D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

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27．(6分，每空1分)已知乙烯發(fā)生如下變化：

①

②

(1)分別寫出B的名稱　　　　　　　　和有機(jī)物C 的名稱　　　　　　　　

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　該反應(yīng)的類型是　　　　　　

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　該反應(yīng)的類型是　　　　　　

28．(6分，每空2分)已知丙烯與氯化氫的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：CH₂=CHCH₃ + HCl → CH₃CHClCH₃(主要產(chǎn)物)；

副反應(yīng)：CH₂=CHCH₃ + HCl → CH₂ClCH₂CH₃(副產(chǎn)物)

現(xiàn)有化合物A的分子式為C₄H₈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產(chǎn)物，其主產(chǎn)物B也可以從A的同分異構(gòu)體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。

A　　　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　　　；C　　　　　　　　　　　；

沈陽二中2010-2011學(xué)年度下學(xué)期6月月考

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26．實(shí)驗(yàn)室利用圖④來制乙烯時(shí), 常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。請(qǐng)用下列編號(hào)為①-④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn), 以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣。