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6、下列說(shuō)法中正確的是

A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C．化學(xué)電池的反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO₂

5、下列敘述正確的是

A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵　 B．非金屬元素不可能形成離子化合物

C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵　　　　 D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

4、迄今為止合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用　　　 高能原子轟擊　　　 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素的原子(　　 )的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．112號(hào)元素是金屬元素　　　　　　 B．112號(hào)元素位于第七周期，是主族元素

C．　　　 原子中子數(shù)為165　　　　　　 D．112號(hào)元素為放射性元素

3、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

2、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是

　 A．銅　　　　　 硝酸銅　　　　

　 B．銅　　　　　 硫酸銅　　　　　 硝酸銅

　 C．銅　　　　 氯化銅　　　　　 硝酸銅　　　

D．銅　　　　 氧化銅　　　　　　 硝酸銅

1、檢驗(yàn)氨氣可以用

　 A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　　 　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　 C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　 D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

23.( 7分)1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO₂比水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測(cè)定)，0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，則該烴的分子式為?

鄭州一中2011年高一下學(xué)期期末考前模擬

22．計(jì)算填空(12分)

(1)(6 分)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　aA (g)+ bB (g) 2C(g)

　　 　　　起始物質(zhì)的量(mol)：　 3　　 　2　　　　 　0

　　　 2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)： 0.9　　 0.8　　　　 0.4

則①a=　　 　　　　　　，b=　 　　　　　　　　　　　；　

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)(4分)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，求：

③有　　　　　　　　 個(gè)電子通過(guò)了電線？(N_A=6.02×10²³)

④此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　(不考慮溶液體積變化)。

(3)(2分)將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水(D_2­O)中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　 　　　　　　　(用含m的代數(shù)式表示)。

21. (7分) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(1)分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A　　　　　　　 　　　　；B　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　 。

(2)一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度= 　　　　　　mol·L^-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　 (填寫序號(hào)) 。

(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　 (填寫序號(hào))。

20. (8分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為　　　　 。

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的　　　　　　 倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)　　　 ____________(填“增大”“減小”或“相等”)。