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23．(6分)(1)已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH₃COONa、②KCl、③NH₄Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂、⑥HNO₃、⑦H₂SO₄、⑧CH₃COOH，其溶液的pH由小到大的順序是______________　　 　　　 (填寫序號)。

(2)25℃時，若體積為V_a、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：

若a+b＝12，則V_a: V_b＝　　　　 。

若V_a＜V_b和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

22．(13分)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)，是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式。

⑴實驗室用新制的消石灰和氯化銨反應(yīng)制取氨氣

______________________________________________________________。

⑵碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合反應(yīng)

______________________________________________________________。

⑶新制的氫氧化亞鐵懸濁液露置在空氣中

______________________________________________________________。

⑷實驗室制取乙烯

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸丙烯在一定條件下生成聚丙烯

______________________________________________________________。

(6)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

　　 FeSO₄　 + 　　HIO₃ 　+ 　　　　　　= 　　Fe₂(SO₄)₃ + 　　　I₂ + 　　　H₂O

21．(12分)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步還原氧化銅和制取FeCl₃·6H₂O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

(1)實驗時，按氣體從左到右的流向,裝置的連接順序是(填大字母編號)：C接　　　

______________________接B。

(2)裝置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中的現(xiàn)象是_____________________________________　　　　　　 __。

(4)為了安全，在B管中的反應(yīng)發(fā)生前，在氣體的最后出口處必須　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；B管中的反應(yīng)開始后，在氣體的最后出口處應(yīng)　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)待反應(yīng)完成、D管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。取濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

從濾液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

　 _____________________________________________________________________。

20．(10分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定。試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量3.2 g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測液備用。請指出以上操作中出現(xiàn)的錯誤有(多寫倒扣分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將標準鹽酸裝在50.00 mL　　　　 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 處，并記下刻度。

(3)取25.00 mL待測液并加入指示劑待測定。該項實驗操作需要的主要儀器有　　　　　

　　　　　　　　　 。

(4) 下列實驗操作中，會引起測定結(jié)果偏低的(填字母)　　　 。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

(5) 某同學(xué)所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，據(jù)此，請寫出上述固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)的計算式(不要化簡)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是_____________(填序號)。

①為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，用托盤天平稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并移動游碼使之平衡即可

②實驗室制氨氣時，選用無水CaCl₂做干燥劑

③僅用蒸餾水和pH試紙作試劑，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

④進行鎂跟二氧化碳反應(yīng)的實驗時，將點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶(瓶底部要放一些細沙)里即可

⑤為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

⑥用水或硝酸銀溶液都可以將溴蒸氣和二氧化氮氣體區(qū)別開來

2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

18. 將60 mL甲烷和乙烷的混合氣體與210 mL氧氣混合，點火燃燒，將反應(yīng)后的混合物通過濃硫酸充分吸收后，得剩余氣體130 mL(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述中正確的是

A．所得130 mL剩余氣體中是CO、CO₂的混合物

B．所得130 mL剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量是30

C．60 mL混合氣體含甲烷為20 mL

D．根據(jù)題給條件無法求出60 mL混合氣體中甲烷或乙烷的體積

徐州市2005--2006學(xué)年度年第一學(xué)期期末考試

高二化學(xué)試題(必修加選修)

第二卷 (非選擇題　 共76分)

l．用鋼筆或圓珠筆(除題目有特殊規(guī)定外)直接答在試卷上。

17．T °C時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C和固體D，每1 mol A與足量B完全反應(yīng)時生成1 mol D，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖②所示。

則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A+3B2C+D

B．T°C時，保持容器體積不變，若向上述平衡體系中加入0.2 mol C，則重新達平衡時B的濃度小于0.3 mol/L

C．其它條件不變，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小

D．相同時間內(nèi)，消耗0.3 mol/L A時，生成了0.1 mol/L B，則反應(yīng)達到平衡

16．下列各圖象中，橫坐標為向某溶液中加(通)入某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為沉淀物的量，則下列敘述中錯誤的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

A. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水，其圖像是B

B. 向飽和石灰水中通入過量的CO₂氣體，其圖像是A

C. 向MgCl₂、AlCl₃的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，其圖像是D

D. 向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO₂氣體，或向其中逐滴加入稀鹽酸，其圖像都是C

15．某金屬元素M的常見化合價有+4和+6，其與氮、氧元素組成的化合物MO₂(NO₃)₂受熱可發(fā)生的分解反應(yīng)為：

MO₂(NO₃)₂-- M_XO_Y + NO₂↑+ O₂↑

在600 K 時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收、水充滿試管。則生成的M的氧化物的化學(xué)式是

　　 A．MO₃　　　　　 B．MO₂　　　　　 C．MO₂·2MO₃　　　 D．2MO₂·MO₃