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27．(2分)工業(yè)生產(chǎn)中常利用電解反應(yīng)來(lái)制取新的物質(zhì)，填寫(xiě)下表中電解各物質(zhì)時(shí)陽(yáng)極(和電源正極相連的極)、陰極(和電源負(fù)極相連的極)所得產(chǎn)物的化學(xué)式。

飽和食鹽水　　　　　　 陽(yáng)極產(chǎn)物是　　　　　　　　

氯化銅溶液　　　　　　 陰極產(chǎn)物是　　　　　　　　

26．(8分)下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)寫(xiě)出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式 　　▲　 ，上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是　 ▲　 。

(2)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是　 ▲ 　(寫(xiě)化學(xué)式)，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是　 ▲　　 。

(3)①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物中所含陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 ▲　　 。

25．(6分)在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線(xiàn)上。

24．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　

　　　 A．J和氫組成的化合物分子有多種

　　　 B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M

　　　 C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

23．以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是　

A．元素周期表有七個(gè)主族，八個(gè)副族

B．元素周期表有三個(gè)長(zhǎng)周期(均含18種元素)，三個(gè)短周期(均含8種元素)

C．第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)

D．零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

22．現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是

A．汽車(chē)燃料油(如汽油、柴油)中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N₂和汽車(chē)燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．是汽車(chē)排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N₂和O₂發(fā)生化合反應(yīng)

D．空氣中的N₂與O₂在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

21．不能用來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是

A．Ne　　 B．F^-　　 C．Al³⁺　　 D．S^2-

20．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g) 測(cè)得開(kāi)始時(shí)，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol∙L^-1 　　B．SO₂為0.25mol∙L^-1

C．SO₃為0.4mol∙L^-1 　　D．O₂、SO₃的濃度相等

19．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連　　 ② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過(guò)3.01×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A．②③　　　　　 B．②④　　　　　　　 C． ③④　　　　　 D．①③

18．可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是　　　　　　　　　　

A.混合氣體密度恒定不變　　　　　　 B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等　　　　　　 D.混合氣體壓強(qiáng)不變