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題目列表(包括答案和解析)

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28．(10分)某同學設(shè)計了下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：(20分)

(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞

E，足夠長時間后，觀察到C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　，C中

發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過

的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　，

C中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)利用上述裝置還可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明酸性：

H₂CO₃>H₂SiO₃，則A中加鹽酸，B中加　　　　固體，C中加　　　　溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學性質(zhì), A為硫酸，B為亞硫酸鈉，那么C中盛有　　　　　　溶液可驗證其氧化性；C中盛有　　　　　　　溶液可驗證其還原性; 而C中盛有　　　　　　　溶液可驗證其漂白性。

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27．(8分)下圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液體，A、C、E為氣體，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出X的名稱：_____________；C的電子式_____________；

⑵寫出A→D反應的化學方程式：______________________________________；

⑶寫出Mg在C中點燃時化學方程式：________________________________；

⑷寫出N的稀溶液與過量M反應的離子方程式：_______________________________________；

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26．(4分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是　　　　　　　 (填序號，多選扣分)。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大。

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH值。

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌。

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量。

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴。

H．實驗室保存氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵粉。

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25、將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol　　　　B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　　　　D．3 mol、2 mol、4 mol

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24．下列敘述正確的是(　 )。

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率。

②鋅層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。

③電鍍時，應把鍍件置于電鍍槽的陰極。

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O。

A．①②③④⑤　 B．①③④⑤　　 C．①③⑤　　 D．②④

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23．一定溫度下，可逆反應2NO₂　　2NO+O₂在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。