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25、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

(1)NO的體積為多少？　　

(2)NO₂的體積為多少？

大慶中學(xué)2010－2011學(xué)年下期期中考試

24、回答下列問(wèn)題。

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ __________________________

(2)試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號(hào))：

_________→________→________→__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A瓶的溶液褪色, C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是__________________________________________。

(4)裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________

(5)裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。

23、(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖所示。

①X元素的單質(zhì)分子式是　　　　　　　　　 若X核內(nèi)中子數(shù)

與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是　　　　　　 。

②Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　

　(2)已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^-10m)可能的范圍是　　　　　　 。

(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X′_mY′_n，且離子均

具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X′、Y′兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示

為________________________________

22、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所

在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比

次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成

化合物D₂C

(1)B元素的名稱(chēng)，________B在周期表中的位置_________________________，

B原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

(2)A、B形成的化合物 的電子式________；

(3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________；

(4)D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有____________鍵。

(5) 用電子式表示D₂C的形成過(guò)程：________________________________。

21、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接

的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　_________________　　　　　

20、已知金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：

C(s 金剛石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H₁＝－395.4kJ/mol

C(s 石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－393.51kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱___________，兩物質(zhì)比較，________較為穩(wěn)定。

19、如圖所示，組成一個(gè)原電池．若電解質(zhì)溶液為稀硫酸則

①　　 Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng) ___________，

該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②　　 Cu電極是__________電極，其電極反應(yīng)為_(kāi)___________，

該反應(yīng)是__________反應(yīng)．．

18、右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是　

A．N元素為第一周期元素　

B．PH₃的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　

C．該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱　　　　　

第II卷(非選擇題 共46分)

17、已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)　　 △H = ― Q₁ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　 　　　　△H = ―Q₂ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)　　　　　　　 △H = ―Q₃KJ/mol

　 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(　　 )KJ。

　 A. 0.4Q₁+0.05Q₃ 　　B. 0.4Q­₁+0.05Q₂ 　　C. 0.4Q₁+0.1Q₃ D. 0.4Q₁+0.1Q₂

16、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)

取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．第17列為鹵族元素

　 C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子

D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類(lèi)最多