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0．4 g　　　　　　　　 0.02 g

列比例式，求得：M_r(A)＝40。故A元素為鈣元素(Ca)。

19．0.5 mol A元素的原子在反應(yīng)中失去1 mol電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子。0.4 g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02 g氫氣 。通過計(jì)算確定A是什么元素。

[答案]鈣元素(Ca)

[解析]設(shè)0.5 mol A元素的原子失去1 mol e^－形成的離子為Aⁿ⁺，則n＝2。

A　　 +　　 2H⁺ ===　 A²⁺+　　 H₂↑

　　　 M_r(A)　　　　　　　　 2

18．將8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10個(gè)水分子溶有一個(gè)鈉離子？

[答案]36 g

[解析]正確使用公式n＝求出n(Na⁺)。物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子多少的物理量，只不過它在表示粒子多少時(shí)不是以“個(gè)”為單位，而是以一堆粒子的集體“摩爾”為單位。所以微觀粒子的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，即可求n(H₂O)。1 mol NaOH溶于水，電離出1 mol Na⁺和1 mol OH^－，每10個(gè)水分子溶有一個(gè)Na⁺，即n(Na⁺)∶n(H₂O)＝1∶10，而n(Na⁺)＝n(NaOH)＝，從而求出m(H₂O)。

n(Na⁺)＝n(NaOH)＝＝＝0.2 mol

n(Na⁺)∶n(H₂O)＝1∶10

n(H₂O)＝10n(Na⁺)＝10×0.2 mol＝2 mol

m(H₂O)＝n(H₂O)·M(H₂O)＝2 mol×18 g/mol＝36 g

17．9.2 g氮的氧化物NO_x中含氮原子0.2 mol，則NO_x的摩爾質(zhì)量為__________，x的數(shù)值為__________。

[答案]46 g·mol^－1　2

[解析]NO_x的摩爾質(zhì)量為：

M(NO_x)＝＝46 g·mol^－1

則14+16x＝46，x＝2。

16.將質(zhì)量比為14∶15的N₂和NO混合，混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。

[答案]1∶1　3∶1　29 g·mol^－1

15．填寫下列表格：

[答案]

14．假如全世界60億人同時(shí)數(shù)1 g水的分子個(gè)數(shù)，每人每小時(shí)可以數(shù)5000個(gè)，不間斷地?cái)?shù)，則完成任務(wù)所需時(shí)間最接近(阿伏加德羅常數(shù)N_A取6×10²³ mol^－1)

(　)

A．10年　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1千年

C．10萬年　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1千萬年

[答案]C

[解析]1 g水中的分子數(shù)N＝×6×10²³ mol^－1＝×10²³，完成任務(wù)所需時(shí)間t＝×10²³/365×24×5000×6×10⁹＝1.26×10⁵年，最接近10萬年。

13．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y₂O₃、BaCO₃及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為

(　)

A．0.50、0.50、0.50　 　　　　　　　　　　　　　　 B．0.25、1.0、1.5

C．0.50、1.0、1.5　 　　　　　　　　　　　　 D．1.0、0.25、0.17

[答案]B

[解析]依Y、Ba、Cu原子個(gè)數(shù)守恒可得。

12．下列關(guān)于磷酸(H₃PO₄)的說法中正確的是

(　)

A．1 mol H₃PO₄的質(zhì)量為98 g·mol^－1

B．H₃PO₄的摩爾質(zhì)量為98 g

C．9.8 g H₃PO₄含有N_A個(gè)H₃PO₄分子

D．N_A個(gè)H₃PO₄分子的質(zhì)量為98 g

[答案]D

[解析]A中質(zhì)量的單位為g；B中摩爾質(zhì)量的單位為g·mol^－1；C中含有的磷酸的分子數(shù)為0.1N_A。

9．6 g/(80 g·mol^－1)＝0.12 mol。分子數(shù)最多的是5.4 g水。