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題目列表(包括答案和解析)

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17．(2007年南京高一期末)氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用：

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動，反應為：C₆H₁₂O₆+6O₂―→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是__________。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物添加劑應具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而 Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。

[答案](1)C₆H₁₂O₆　(2)還原性　(3)還原作用

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16．在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應生成N₂和H₂O。現有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少？

(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH₃

或0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

[解析](2)6 mol NO還原得到3 mol N_2,4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，兩者相差1 mol N₂�，F相差1.4 g，1.4g÷28 g·mol^－¹＝0.05 mol，相當于0.3 mol NO和 0.2 mol NH₃反應。

依題意NO和NH₃的總物質的量為1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

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15．分析下列兩個氧化還原反應，回答下列問題：

化學反應：①KClO₃+6HCl===KCl+3Cl₂↑+3H₂O

②2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O

問題：反應中什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？參加反應的某物質是否全為氧化劑或全為還原劑？

[答案]反應①中KClO₃是氧化劑，且參加反應的KClO₃全為氧化劑。HCl是還原劑，但參加反應的HCl中只有的為還原劑，另的HCl既不是還原劑又不是氧化劑，而是顯示了酸的作用。

反應②中 Cu是還原劑，且參加反應的 Cu全為還原劑。濃 H₂SO₄是氧化劑，但參加反應的H₂SO₄(濃)只有一半為氧化劑，另一半的濃H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，而是顯示了酸的作用。

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14．寫出下列反應的化學方程式，標出下列氧化還原反應中電子轉移的數目和方向，并指出氧化劑和還原劑。

(1)KClO₃制O₂；　(2)H₂還原CuO；

(3)C+CO₂2CO。

氧化劑還原劑都為KClO₃

氧化劑為CuO，還原劑為H₂

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13．在反應2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是________，氧化產物是________。若有1 mol KMnO₄參加反應，轉移的電子的物質的量是________mol，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

[答案]KMnO₄　Cl₂　5　5

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12．下列各組化學反應中，鹽酸均為反應物，只利用鹽酸氧化性的是__________；利用鹽酸還原性的是__________；只利用鹽酸酸性的是__________。

(1)4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)2HCl+2Na===2NaCl+H₂↑

(3)2HCl+CuO===CuCl₂+H₂O

(4)HCl+HClO===Cl₂↑+H₂O

(5)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

(6)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

[答案](2)(6)　(1)(4)　(3)(5)

[解析](1)反應HCl中氯元素化合價升高被氧化，故利用了鹽酸的還原性；(2)反應HCl中氫元素化合價降低被還原，故利用了鹽酸的氧化性；(3)反應是酸和堿性氧化物的反應，故利用了鹽酸的酸性；(4)反應HCl中氯元素化合價升高被氧化，是利用了 HCl的還原性；(5)反應是強酸和碳酸鹽的反應，是利用了鹽酸的酸性；(6)反應HCl中氫元素化合價降低被還原，是利用了鹽酸的氧化性。

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11．氫化鈣可作生氫劑，反應方程式為CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

(　)

A．溶劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．還原劑

C．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既作氧化劑又作還原劑

[答案]C