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8．除去白砂糖中少量的沙子，應采取的操作步驟其中正確的是

(　)

A．溶解→結(jié)晶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶

C．溶解→過濾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入適當?shù)脑噭�，將沙子溶�?/p>

[答案]B

[解析]沙子是不溶于水的，而白砂糖是溶于水的，故選溶解后過濾最后進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體白砂糖。

7．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

(　)

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌　　　　　　　　　 B．溶解、過濾、洗滌、加熱

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾　　　　　　　　　 D．溶解、洗滌、過濾、加熱

[答案]B

[解析]實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水�？衫�用溶解性的不同，采用過濾法將其分開并回收。在實際操作中，應先將混合物放入水中充分攪拌，使氯化鉀完全溶于水后過濾。再通過洗滌除去MnO₂表面的氯化鉀溶液，最后加熱蒸去水分即回收到MnO₂。

6．過濾和蒸發(fā)都用到的儀器是

(　)

A．漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．蒸發(fā)皿　

C．鐵架臺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．玻璃棒

[答案]D

[解析]過濾操作時玻璃棒的作用是引流，而蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌。

5．從海水中提取粗鹽的主要操作是

(　)

A．過濾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．結(jié)晶　　

C．蒸發(fā)結(jié)晶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分液

[答案]C

[解析]蒸發(fā)結(jié)晶即可從海水中提取粗鹽。

4．欲使CuSO₄·5H₂O和沙子(主要成分SiO₂)的混合物分開，其必要的實驗操作為

(　)

A．溶解　過濾　蒸發(fā)結(jié)晶　 　　　　　　　　　 B．加熱　溶解　過濾

C．溶解　過濾　蒸餾　 　　 　　　　　　　　　　 D．溶解　過濾　分液

[答案]A

[解析]沙子是不溶于水的。

3．下列各除雜質(zhì)方法中正確的是

(　)

A．用濃H₂SO₄除去CO₂中的水蒸氣

B．用點燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

C．通過赤熱的CuO，以除去O₂中的H₂

D．以蒸發(fā)溶劑的方法，除去酒精溶液中少量的水分

[答案]A

[解析]用點燃的方法除去CO₂中的CO，是不可行的，因為在大量的CO₂存在時，該氣體是不能燃燒的；赤熱的CuO可除去H₂，但生成的Cu又與O₂發(fā)生反應，且混入了H₂O(g)雜質(zhì)；酒精中的水分，不能用蒸發(fā)溶劑的方法除去，因為酒精本身易揮發(fā)。

2．粗鹽的提純，常常加入一些化學試劑，使一些可溶性的雜質(zhì)沉淀下來，過濾而除去，同時采用必要的操作，下列操作順序正確的是

(　)

①加BaCl₂�、诩覰aOH�、奂覰a₂CO₃�、芗酉←}酸�、葸^濾

A．①②③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤④③②①

C．①②③⑤④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②⑤④

[答案]C

[解析]粗鹽的提純，所加入的試劑先后順序為：BaCl₂應在Na₂CO₃之前，過濾應在加入稀鹽酸之前，稀鹽酸應最后加入。

1．下列物質(zhì)分離和提純方法屬于化學分離提純法的是

(　)

A．分離沙子和食鹽水溶液

B．分離溶于水中的氯化鈉

C．從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀

D．將O₂和CO₂混合氣體通入到NaOH溶液中除去CO₂氣體

[答案]D

[解析]物理分離提純法有過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有：沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項A可用過濾，B可用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，D利用的是洗氣法。

17．(2010年合肥高一期末)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL^－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)將13 g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：

①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量(假設氫氣在反應中沒有損失)。

[答案](1)11.7 mol·L^－1　(2)2.92 mol·L^－1

(3)①4.48 L�、�12.8 g

[解析](1)據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式可得：

c(HCl)＝＝11.7(mol·L^－1)

(2)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝2.92(mol·L^－1)

(3)①13 g鋅為0.2 mol，放出H₂ 0.2 mol，即標準狀況下為4.48L。

②由方程式：H₂+CuOCu+H₂O，可得0.2 mol H₂能還原出0.2 mol Cu，

即12.8 g。

16．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列問題：

(1)所需主要儀器為：藥匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的質(zhì)量為__________g。

(3)容量瓶上標有__________、__________等字樣及__________。

(4)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線1-2 cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。請指出上述操作中的3處錯誤。

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是__________。

A．稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的時間太長，而且暴露在空氣中

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C．定容時俯視刻度線

D．洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，灑出一部分

[答案](1)托盤天平　燒杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　膠頭滴管

(2)28.6　(3)100 mL　25 ℃　刻度線

(4)①不應將液體直接倒入容量瓶中，而應用玻璃棒引流

②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應將溶液初步振蕩搖勻

③定容后應將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻　(5)D