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17．某粒子用符號M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)　　　　 B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)

C．所含電子數(shù)為(Z+n)　　　　 D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

16．下列各項所述的兩個量，前者一定大于(或高于)后者的是

A．F₂和Br₂的沸點　 　　　　　B．H^-和H⁺的離子半徑　

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質(zhì)量和CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量　 D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

15．去年我國南方發(fā)生了半個世紀以來最嚴重的冰雪災(zāi)害。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說法正確的是

A．用“化冰鹽”融雪屬于化學變化　　 B．估計MgCl₂也可用作“化冰鹽”

C．使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化

D．大量使用這些“化冰鹽”不會造成環(huán)境污染

14．下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是

　 A．HCl比H₂S穩(wěn)定　　　

B．HCl溶液(鹽酸)的酸性比H₂S溶液(氫硫酸)的酸性強

C．氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀

D．氯氣比硫有更強的氧化性

13．下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al　　　　　　　 　　 B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH 　　 D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

12．普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為:

Zn+2NH₄⁺+2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

11．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時

放出222.5 kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為　　　　

A． 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== +890 kJ·mol^-1

B． CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== +890 kJ·mol^-1

C． CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== －890 kJ·mol^-11

D． 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== －890 kJ·mol^-1-1

10．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強

C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

9．右圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

(A)正極：Cu　 負極：Zn 　S: 稀H₂SO₄

(B)正極：Zn　 負極：Cu　 S: CuSO₄溶液

(C)正極：Ag　 負極：Zn　 S: AgNO₃溶液

(D)正極：Fe　 負極：Cu　 S: AgNO₃溶液　　　　　　

8．下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形

C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大