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5．(2010年石家莊模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

(　)

[答案]BC

[解析]NaOH固體不應(yīng)直接在托盤上稱量；濃H₂SO₄的稀釋應(yīng)將濃H₂SO₄沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。

4．配制100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

(　)

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

[答案]D

3．將50 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－1CaCl₂溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl^－)為

(　)

A．1 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.55 mol·L^－1

C．0.67 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2 mol·L^－1

[答案]B

2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的是

(　)

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K⁺ 2 mol的K₂SO₄溶液

[答案]B

[解析]要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項(xiàng)溶液的體積不能確定；B項(xiàng)中SO₃溶于H₂O生成H₂SO₄恰好為1 mol，溶液體積為1 L，故c(H₂SO₄)＝1 mol/L。

1．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．0.04 mol/L　　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．1 mo/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2 mol/L

[答案]B

[解析]因?yàn)?i>n＝＝＝0.05 mol，c(NaOH)＝0.2 mol/L，由于溶液是均一穩(wěn)定的，取出其中的50 mL，物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/L。

1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

16．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：

Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1 000 ℃-1 100 ℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：________________________。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是__________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：____________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是__________。

a．碘水　b．氯水　c．Na₂SO₃溶液　d．KSCN溶液

[答案](1)SiO₂+2CSi+2CO↑

(2)分餾(或蒸餾)

(3)①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl₃汽化�、谟泄腆w物質(zhì)生成　在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化　SiHCl₃+H₂Si+3HCl�、叟疟M裝置中的空氣　④b、d

15．A是一種常見單質(zhì)，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，C是一種難溶性物質(zhì)。

　(1)若A是一種金屬，則A是__________，試寫出由A?B的離子方程式_____________。

(2)若A是一種非金屬，則A__________，試寫出由A?B的離子方程式____________。

(3)現(xiàn)將一定量的A溶解于NaOH溶液中，但通入CO₂時卻沒有立即產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為最可能的原因是________________________________(用離子方程式表示)。

(4)以下是判斷A是金屬還是非金屬的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的是__________，最簡便的是__________。

A．將A加入到鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．一定量的A在空氣中充分加熱，稱量加熱前后的質(zhì)量變化

C．將一定量的A溶解于足量的NaOH溶液中，測定生成氣體的體積

D．常溫下將一定量的A加入到濃硝酸中，測定剩余固體的質(zhì)量

[答案](1)Al　2Al+2H₂O+2OH^－===2AlO+3H₂?

(2)Si　Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂?

(3)CO₂+2OH^－===CO+H₂O

(4)A、B、C　A

[解析]從框圖可以看出，D是一種氧化物，B是一種鈉鹽，通入CO₂能產(chǎn)生沉淀的鈉鹽主要有偏鋁酸鹽和硅酸鹽，這樣可初步推斷A可能是Si或Al；(3)通入CO₂未產(chǎn)生沉淀，最可能的原因就是NaOH是過量的，通入的CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；(4)A、B、C項(xiàng)均可區(qū)別Si和Al，但D項(xiàng)中Al與濃硝酸混合，常溫下鈍化。從操作上來說A項(xiàng)最簡便。

14．有一種礦石，經(jīng)測定鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比為12∶7∶16。

(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式__________________________________。

(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式__________________________。

(3)該礦石的成分屬于______________________________(填物質(zhì)的分類)。

[答案](1)Mg₂SiO₄　(2)2MgO·SiO₂　(3)硅酸鹽

[解析]該礦石中鎂、硅、氧三種元素的物質(zhì)的量比為：n(Mg)∶n(Si)∶n(O)＝∶∶＝2∶1∶4

所以其化學(xué)式為Mg₂SiO₄。

3．36 L+6.72 L＝10.08 L，

所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.3 mol·L^－1。