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5．下列電離方程式中正確的是(　 )

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2- D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

4．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(　 )

3．下列混合物的分離或提純方法中，主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮的是(　 )　　　　　　

A．用半透膜除去Fe(OH)₃膠體中的NaCl　　　 B．蒸餾法淡化海水　 C．分離豆?jié){和豆渣　　　　　　　　　　　　　 D．熬煮中藥　　　　

2．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(　 )

A．氧化物、化合物　　 　　　　　　　　　　　　　 B．溶液、膠體　

C．電解質(zhì)、化合物　　 　　　　　　　　　　　　　 D．分散系、溶液

1．下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是(　 )

A．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

B．化學(xué)是一門具有較強(qiáng)實用性的科學(xué)

C．化學(xué)支持高新技術(shù)的快速發(fā)展,但面對偽科學(xué)和人體健康等問題卻顯得無能為力

D．化學(xué)將為解決能源問題、環(huán)境問題、資源問題等提供有效途徑和方法

31．常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達(dá)到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³。求：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3分)

(2)該溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度；(3分)

(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；(4分)

(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度。(忽略溶液體積的變化)(4分)

30．(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

　　　　 　2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O(紅色)會生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　；

(2)當(dāng)觀察到　　　　　　　　　　　　　 (填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(9分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。

I、甲同學(xué)向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；

III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是　　　；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)證明有Fe(OH)₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)₃膠體進(jìn)行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

(1) A+B→C+H₂O　 (2) C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E　　 (3) B+D→C+H₂O　　

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)　　

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反應(yīng)中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1:2

　根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______；C _______；G __________。

(2)檢驗E中的陰離子的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)往G的溶液中滴加過量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　

27．(7分)已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　　 。

A．氧化性 　　　　　　　 B．還原性　　　　　 C．酸性　　　　　　　　　 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　 。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　 。