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18、(共12分 )

(1)　　　　 、 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　 　　　、 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)　　　　 、 　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)

(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

11．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

[答案]解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol

n_{( H2 )}×2g/mol+(0.4mol-n_{( H2 )})×28g/mol=6.0g　 n_{( H2 )}=0.2mol

n_{( CO )}=0.4mol-0.2mol=0.2mol

m_{( H2 )}=0.2mol×2g/mol=0.4g

m_{( CO )}=0.2mol×28g/mol=5.6g

V_{( CO )}=V_{( H2 )}=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

2010年高一化學(xué)期中考試試題答卷(必修1)

可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Ca 40

10．(6分)10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少？

　　 [答案]0.2mol　 2.24L

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是　 　　　　　，操作②的名稱是 　　　　　　。

(2)試劑a是　　　　　　 ，試劑b是　　　　　　 ，固體B是　 　　　　　。(填化學(xué)式)

(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

[答案](1)溶解　 過濾　 (2)K₂CO₃　　 HCl　 BaCl₂　 (3)Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃　

　　　　　 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

8．把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

　A．0.1(b-2a)mol/L　　　　　　　 　　B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L　　　　　 　　　　　　D．10(b-2a)mol/L

[答案]D

7．在反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3　　B．3：1　　C．1：1　　D．3：8

[答案]A

6．某溶液只含有Na⁺、 Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4種離子，已知溶液中Na⁺ 、Fe³⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個(gè)數(shù)之比為：

A、3：4　　　 B、1：4　　　 C、1：2　　　 D、3：2

[答案]C

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)

Ce⁴⁺+Fe²⁺　　 Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺　　 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　　　 由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　

　　　　 A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

　　　　 C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

[答案]C

4．下列說法正確的是A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

[答案]A