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19．(10分)MnO₂和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的氯氣。其變化可表述為：

MnO₂+4HCl(濃)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(1)用線線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向_______________　　　____________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。

①只有還原性　 ②還原性和酸性

③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3)該反應(yīng)的氧化劑是______ 　　 氧化產(chǎn)物是______

(4)產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol

18.(12分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　 ，(均填標(biāo)號(hào))屬于電解質(zhì)的是　　　　　 ，

屬于非電解質(zhì)的是　　　　 。

①水銀 ②燒堿 ③碳酸鈣 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：

① KAl(SO₄)₂電離的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③ 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　

17、(12分)(1)CCl₄和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)

① 只允許用一種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 不用任何試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過(guò)量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無(wú)影響？

(1)將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進(jìn)行定容。

________________________________________________________________________

(2)定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出。

________________________________________________________________________

(3)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線。

________________________________________________________________________

16．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說(shuō)法正確的是　　 ( 　　)

　　 A．相對(duì)分子質(zhì)量M= 　　 B．物質(zhì)的量濃度c=

　　 C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=　 　　　 D．溶液密度ρ=　

第II卷(共52分)

15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )

A．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

14.兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是　 (　　 ) 　　　　　　　　

A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16　　　　　　　　　　 B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16

C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12　　　　　　　　　 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12

12．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(　 )

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

^13．能用H⁺+OH^-＝H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　 )

　　 A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　 　　　 B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　 C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)　　　　 　　 D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)

11．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為(　 )

A．1∶2　　　　　　 B．1∶4　　　　　 C．3∶4　　　　　 D．3∶2

10．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　 )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

9．下列敘述正確的是(　　 )

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　　　 B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L