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題目列表(包括答案和解析)

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8．下列離子方程式，書寫正確的是

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)　CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液　Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸銀溶液中加鹽酸　Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D.向稀鹽酸溶液中加鐵粉　3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

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7.下列的分離方法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙　　 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用淘洗的方法從沙里淘金

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6.膠體粒子直徑范圍在

A.小于1nm　　　 B. 1nm-100 nm　　　 C. 大于100nm之間　　　 D. 等于100nm

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5、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是

A.穩(wěn)定性　　　　　　　　　　　　　 B.外現(xiàn)待征　

C.分散質(zhì)顆粒大小　　　　　　　　　 D.丁達(dá)爾反應(yīng)

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4.下列敘述中，正確的是

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量　　　

B.物質(zhì)的量是指物質(zhì)的數(shù)量

C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量

D.物質(zhì)的量是描述多少的單位

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3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B.1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

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2.下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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1、下列敘述中正確的是

A．1 molH₂0的質(zhì)量是18g·mol^-1^[^來源^:^高^&^考^%^資⁽^源^#^網(wǎng)^]

B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g

C．C0₂的摩爾質(zhì)量是44 g·mol^-1

D．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36．5 mol^-1

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31、純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨骸? 方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量 (1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是　　　　　　　　　　　　　。方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量 (3)稱取m ₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液(如下圖)，沉淀完全后，講混和物進(jìn)行的后續(xù)兩步操作分別是　　　　　　和　　　　　　　。 (4)沉淀經(jīng)干燥后稱量為m ₂g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 (5)如果用過量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。所涉及的離子反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。