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⒕(6分)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③ 丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 這四種溶液分別是甲：　　　　 、乙：　　　　 、丙：　　　　 、丁：　　　 (寫化學(xué)式)。

⒖(16分)我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合價(jià)為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有　　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。

⑵ 氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊，導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

② 在該反應(yīng)中，還原劑是(寫化學(xué)式)　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)　　　　　 。

⑶ 一個(gè)體重 50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體的吸收。

① 在人體中進(jìn)行Fe²⁺　　　 Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，a中的Fe²⁺作　　　　 劑，b中的Fe³⁺作　　　　 劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作　　　 劑，具有　　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒗(10分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

⑴ 粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列說法錯(cuò)誤的是　　　　 (填序號)。

A. 溴離子具有氧化性　　　　　　　　　　　　 B. 氯氣是還原劑

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)　　　　　　　　　　 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

⑶ 本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備？　　 (填“能”或“否”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒘(6分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液，都已失去標(biāo)簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列方案對溶液進(jìn)行鑒別：

A.　　 用pH試紙分別測定兩溶液的pH，pH ＜ 7的是硫酸溶液，pH = 7的是蔗糖溶液。

B. 取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。

C. 取樣，分別向兩溶液中加入一小片銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。

D. 取樣，分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的是硫酸溶液，不能導(dǎo)電的是蔗糖溶液。

E. 分別取極少量溶液嘗一嘗，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

⑴ 上述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論正確的是　　　　　　　　 (填序號)。

⑵ 請你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒙(14分)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。

⑴ 加入的A是　　　　　　 ，檢驗(yàn)A是否過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 除燒杯、漏斗外，上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　 　。

⑶ 濾液中加入的B物質(zhì)是　　　　　　 。應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是　　　　　　　　　　 。

⑷ 得到的固體C是　　　　　　　 。

⑸ 為檢驗(yàn)提純的KCl的純度，需配制500 mL4.00 mol·L^-1KCl(純KCl)溶液，所用的定量儀器除天平、量筒外還有　　　　　　　　　　 (填儀器名稱)，需要KCl固體　　　　　　　　 g。

⑹ 若要確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，需要用到上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的 w g和　　　　 。

⒒ 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將打磨過的鋁片放入氯化銅溶液中：Al + Cu²⁺ = Al³⁺ + Cu

B. CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- 　　BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ 　　CaCO₃↓+ H₂O

D. 氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +3H₂O

⒓ 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 分離CCl₄和水　　　　　　 B. 石油的蒸餾　　　　 C. 定容　　　　　　　 D. 收集氫氣

⒔ 下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是

A. BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl　　　　

B. Ba(OH)₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl　　　

D. Ca(OH)₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

⒈ 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是

A. KMnO₄　　　　　 　　　B. FeCl₃ 　　　　　　　　C. NaNO₂　　　　　 　D. HNO₃

⒉ 下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是

① 氧化物　　 ② 酸　　 ③ 堿　　 ④ 鹽　　 ⑤ 有機(jī)物

A. ①②③④⑤　　　　　　 B. ②③④　　　　　　　 C. ①③　　　　　　 D. ①⑤

⒊ 下列觀點(diǎn)中不正確的是

A. 通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)　　　　　　　 B. 改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化

C. 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　 D. 氧化還原反應(yīng)中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

⒋ 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A. 1 molH₂與1 molCl₂反應(yīng)生成的HCl所含的分子數(shù)　 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)

C. 0.012 kg¹²C所含的原子數(shù)　　　　　　　　　　　　 D. 1 L1 mol·L^-1硫酸溶液所含的H⁺數(shù)

⒌ 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2-

C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO₄^2-

D. 用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)

⒍ 下列敘述正確的是

A. 碳酸氫鉀是電解質(zhì)，其電離方程式是KHCO₃ = K⁺ + H⁺ + CO₃^2-

B. 蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

C. 生石灰與水混合的過程和空氣液化制取氮?dú)夥謩e是物理變化和化學(xué)變化

D. 碘酒和CuSO₄·5H₂O都是混合物

⒎ 下列各組中的離子能夠在溶液中大量共存的是

A. Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-　　　　　 B. Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

C. H⁺、Br^-、Na⁺、HCO₃^-　　　　 D. Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、OH^-

⒏ 右面是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 溶解了500 mg的Ca²⁺

B. 釋放了224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體

C. 發(fā)生了反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

D. 說明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

⒐ 關(guān)于Fe(OH)₃膠體的說法正確的是

A. 分散質(zhì)是水　　　　　　　　　

B. 呈紅褐色

C. 可完全電離成Fe³⁺和OH^-　　　　　　　　　　

D. 向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸可制備Fe(OH)₃膠體

① TiO₂ + 2C + 2Cl₂ == TiCl₄ + 2CO

② TiCl₄ + 2Mg = 2 MgCl₂ + Ti

下列敘述正確的是

A.　　 反應(yīng)①是置換反應(yīng)　　　　　　 B. 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑　　　　 D. 反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性強(qiáng)

29.　　 (10分)已知反應(yīng)：K₂Cr₂O₇ + 14HCl(濃)== 2KCl +2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O

(1)用“雙橋法”或“單橋法”表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若有14．9g KCl參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是　　　　 ；還原產(chǎn)物是　　　　 ，其物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

(3)反應(yīng)后，若產(chǎn)生21．3g Cl₂，則有　　　　　 mol HCl 參加反應(yīng)，　　　　 g HCl 參加了氧化還原反應(yīng)。

28.　　 (9分)某學(xué)生準(zhǔn)備用98%的濃H₂SO₄(ρ=1．84g/cm³)的濃硫酸配制0．4 mol/L 硫酸

　 250 mL,試回答下列問題： (1) 通過計(jì)算需用濃硫酸V mL，V 的值為_______________。 (2) 從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品_______________(填序號，下同)。①燒杯 ②玻璃棒③10 mL 量筒 ④100 mL 量筒 ⑤500 mL 容量瓶

　　　　 ⑥250 mL 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平 　　　 除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是_______________。 (3) 下列操作中，錯(cuò)誤的是_______________。(填序號，下同) ①用量筒量取V mL 濃硫酸

　　　　 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌

　　　　 ③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

　　　　 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處

　　　　 ⑤平視凹液面定容

　　　　 ⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻 (4) 下列錯(cuò)誤操作中，將使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒

　　　　 ②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

　　　　 ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

　　　　 ④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線。

27.　　 (10分)有一包固體粉末，可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃中的一種或幾種組成。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色 ②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解 　該粉末一定含(填寫化學(xué)式，以下同)__________，一定不含____________，可能含_____________。 　上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果②中沉淀部分溶解涉及的離子方程式為_______________。_______________ 　請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)，簡要寫出用到的試劑及操作步驟 。

26.　　 (8分)某溶液中可能含有Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺ 12種離子中的若干種,請按要求對它們分類． (1) 如果把它們分成兩類,可以選擇的標(biāo)準(zhǔn)有_______________________(至少寫出三種標(biāo)準(zhǔn),多寫出符合題意的標(biāo)準(zhǔn)可以加分,最高可以加2分) (2) 如果把它們分成三類, 可以選擇的標(biāo)準(zhǔn)是_______________　寫出其中任意一類包含的離子_______________ (3) 如果溶液中已經(jīng)有了大量OH^- 和Ba²⁺,還可能含有的離子是_______________

25.　　 (10分)(1)寫出氫氧化鈉的電離方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

　 　① O₂(CO₂)，所加試劑：　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　 。

　　 ② Cu粉(Al粉)，所加試劑：　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　 。

　 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0．179g，則此氣體的摩爾質(zhì)量為　　 。

24.　　 (5分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1，若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則 (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

　　 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol·L^－1。

23.　　 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　

　　　　 H₂SO₃ +I₂ + H₂O == 2HI + H₂SO₄

　　　　 2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

　　 A． 　H₂SO₃ ＞I ^- ＞ Fe²⁺　　　 　　　　　　　　　 B．I ^- ＞ Fe²⁺ ＞ H₂SO₃

　　　　 C． 　Fe²⁺ ＞ I ^- ＞ H₂SO₃　　　 　　　　　　　　 D．Fe²⁺ ＞ H₂SO₃ ＞I ^-