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8．下列溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是

　　　 A．4L 0.5mol/L NaCl溶液　　 B．1L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液

　　　 C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液　　 D．2L 0.15 mol/L Na₃PO₄溶液

7．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是

A．CO₃^2-、Na⁺、H⁺、Cl^-　 　　　　　　B．SO₄^2- 、K⁺、Na⁺、 OH^-

C．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2- 、NO₃^- 　　　　　　D．Ag⁺、NO₃^-、H⁺、Cl^-

6．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì) 　　　

　 B.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離

C.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

D.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì)

5．下列比較不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．穩(wěn)定性：Na₂O﹤Na₂O₂ 　　　　　　　　B．溶解性：NaHCO₃﹥Na₂CO₃

C．堿性：LiOH﹤KOH　　　　　　　　　 D．還原性：K﹥Na　　　　　　　　　　

4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．分散質(zhì)粒子直徑1-100nm 　　　　　　B．久置不分層　

　C．能透過濾紙　 　　　　　　　　　　　D．有丁達爾效應　

3．下列各項敘述中正確的是　

A．2gH₂所含原子數(shù)約為6.02×10²³ 　　　B．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98g

C．11.2L O₂的質(zhì)量是16g　　　　　　　 D．1mol H₂O的質(zhì)量是18g

2．在容量瓶上無需有的標記是

　　 　　　A．濃度　　 　B．溫度　 　　C．標線　 　　D．容量

1．阿伏加德羅常數(shù)的單位是

A．N_A　 　　　B．mol　 　　　C.mol^-1 　　　D.沒有單位

23．(6分)已知: MnO₂ +4HCl(濃) △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣(標況)時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設(shè)反應前后體積不變)。請計算：

⑴反應耗用MnO₂的質(zhì)量　　 (2)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

22.(6分)試回答下列有關(guān)問題：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL,回答下列問題：

(1)所需必要的玻璃儀器為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)容量瓶上標有　　　　 、　　　　 、　　　　　 ，使用容量瓶前必須先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃.10H₂O)　　　　　　　 g。