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4．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A．Cu(Fe)--溶于足量鹽酸，過(guò)濾　　　 B．KNO3(NaCl)--結(jié)晶

C．水(NaCl)--蒸餾　　　　　　　　　 D．CO2(HCl)--氫氧化鈉溶液，洗氣

3．某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A． 蒸發(fā)　　　　 B． 萃取　　　　 C． 過(guò)濾　　　　 D． 蒸餾

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

1．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

D．右圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

31．常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達(dá)到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³。求：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3分)

(2)該溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度；(3分)

(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；(4分)

(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時(shí)間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時(shí)溶液中Fe(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度。(忽略溶液體積的變化)(4分)

30．(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

　　　　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O(紅色)會(huì)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)當(dāng)觀察到　　　　　　　　　　　　　 (填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)請(qǐng)寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(9分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；

III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是　　　；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)證明有Fe(OH)₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

28．已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

(1) A+B→C+H₂O　 (2) C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E　　 (3) B+D→C+H₂O　　

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)　　

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反應(yīng)中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1:2

　根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______；C _______；G __________。

(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　

27．(7分)已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是　　　　 。

A．氧化性 　　　　　　　　　　　　 B．還原性　　　　　　　　 C．酸性　　　　　　　　　　　　　 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　 。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　 。

26．(11分)

(1)等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為　　　　　 ，所含原子數(shù)之比為　　　　 ，所含電子數(shù)之比為　　　　　 ，同溫同壓下的密度之比為　　　　　 。

(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______________L。ag該氣體溶于1L水中(不考慮與水反應(yīng)，水的密度為1g/mL)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____　 ___　 _。若最終溶液的密度為ρg/cm³，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____　　 mol·L^-1。