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1.粗煉

① 火法煉銅(以Cu₂S為例) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

② 濕法煉銅 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.銅的配合物

Cu(Ⅱ)一般易形成配位數為4的正方形構型的絡離子如[Cu(H₂O)₄]²⁺(　　　　 色)、 [CuCl₄]^2-(　　　　 色)、[Cu(NH₃)₄]²⁺(　　　　 色)等

3.硫酸銅

⑴ 無水硫酸銅是　　　 色固體，能溶于水，水溶液呈　　　 色，因此，無水硫酸銅可用于　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 硫酸銅晶體是　　　　 色，俗稱 　　　　　　　、　　　　　　 　，化學式為CuSO₄·5H₂O，實際為　　　　　　　　

硫酸銅晶體受熱易分解 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ CuSO₄是制銅鹽的重要原料，如波爾多液(原料　　　　　　 、　　　　　　　 )

思考：為什么硫酸銅可用于游泳池消毒？

2.銅的氫氧化物

⑴ 氫氧化銅是　　　 色固體，難溶于水，但可溶于氨水

思考：為什么氫氧化銅能溶于氨水？

⑵ 不穩(wěn)定性(受熱易分解)

⑶ 與酸反應(如HNO₃、HCl、H₂SO₄等)

離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

⑷ 弱氧化性(如與葡萄糖反應)

思考：真正與葡萄糖反應的微粒是什么？

1.氧化銅

⑴ 氧化銅是　　　 色粉末狀固體(區(qū)別于氧化亞銅　　　　 色)，難溶于水

⑵ 與還原劑(H₂ 、CO、C)反應

與H₂反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與C 反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 與酸反應(如HNO₃、HCl、H₂SO₄等)

離子方程式

2.化學性質

　　　 銅是　　　 的金屬，通常顯+2、+3價

　　　 (1)與非金屬單質反應

①與O₂反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②與Cl₂反應：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

③與S反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常溫下，銅與在干燥的空氣中不發(fā)生反應，但潮濕的空氣里，表面易形成銅綠。

反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：CuCl₂無水固體、濃溶液、稀溶液分別呈什么顏色?

寫出有關反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)與酸反應

①一般不與非氧化性酸(如稀硫酸、鹽酸)反應產生氫氣

②氧化性酸：

(a) 與稀HNO₃反應　 現象：　 　　　　　　　　　　　　　　　

反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(b) 與濃 HNO₃反應　 現象：　 　　　　　　　　　　　　　　　

反應方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(c) 與濃硫酸共熱現象：　 　　　　　　　　　　　　　　　

反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)與鹽溶液反應

①與Hg(NO₃) ₂反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②與FeCl₃反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.物理性質：

銅具有　 　　色金屬光澤，延展性、導電、導熱性較好，且導電性在金屬中僅次于　　　 ，其晶體堆積方式屬于　　　　　　　　 ，不能被磁鐵吸引。

銅合金種類繁多，主要有青銅(含 　　　)、黃銅(含　　　 )、白銅(含　　　 )。

銅元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其電子排布式為 　　　　　　　，原子結構示意圖為　　　　　　　　 ：在自然界中主要以　　　　 形式存在，如黃銅礦(主要成分為　　　　　 )、輝銅礦(主要成分為　　　　　 )，也可以以單質形式存在。

10．．

提示：分n=2k，n=2k+1(k∈z)兩種情況討論，均求得f(x)=sin²x．故f()=．

9．提示：左邊利用誘導公式及平方關系，得，右邊利用倒數關系和商數關系，得，所以左邊=右邊．