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11、等電子原理　 CO與N₂ 、CO₂與N₂O

10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 (鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定)

9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　 用電子式表示下列物質(zhì)：Cl₂、N₂、CH₄、NH₃、、H₂O、HCl、NaOH、MgO、CaCl₂、Na₂O₂、CO₂、NH₄Cl、C₂H₄、CH₃CH₂OH (用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子)

8、第一電離能、電負(fù)性變化：

　　　　　　　　　　 元素第一電離能的周期性　　　　　　　　　　

7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律

6、元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)

5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”

4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。

3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布 (重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)

2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)