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第一電離能.電負性變化: 元素第一電離能的周期性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

(1)八種元素中，電負性最大的是________，D、E、G、Q四種元素第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號)．

(2)兩同學就M同主族的元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條曲線(如下圖)，你認為正確的是：________(填“a”或“b”)，理由是：________．

(3)A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)________．

(4)寫出T原子的基態(tài)的核外電子排布式________，TO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷TO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、原子半徑：Be＜B＜C＜NB、第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC、元素的電負性：O＞N＞P＞SiD、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2.5倍

Z

Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1

W

W單質常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。

（2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                           。

（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                    （用一個式子表示）。

 

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常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
W
W單質常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。

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