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乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

(3)試劑M是_________________。

(4)寫出操作I的過程                                                           。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                                。

(6)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是                                                               。

假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實(shí)驗(yàn)探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

28、(10分)某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O  

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂

③Zn(OH)₂白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃?H₂O

④Zn²⁺易形成絡(luò)合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假設(shè)：

(1)假設(shè)1：                                            

(2)假設(shè)2：                                            

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．4 molX、2mol Y

    (5) X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　         (用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ?mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為        ，該反應(yīng)的熵變△S      0（填“>”、“<”或“=”）。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？    ，其理由是          。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是         (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                     B．a(chǎn) molZ、1mol W

27、(9分)一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

26、(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；C溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；E為由兩種常見元素(按原子個(gè)數(shù)l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：X          ， E            。

(2)寫出離子方程式：

  A→X：                          ；C→D：                            。

(3)X+E→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

_   2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1^－)=          mol（含a的代數(shù)式來表示）。

25、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。

（1）t₂時(shí)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式

為：                                           。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是______ mol。

（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后

   （5）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為酸，含0.25 mol該酸的稀溶液與足量的W的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)，并放出Q KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：