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0.100

2．6

（1）從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是                （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

25、設(shè)反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度

830℃

1200℃

K

1

24、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。

(1) 請(qǐng)將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子             個(gè)。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時(shí)，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題

⑴ L層上未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是        （填元素符號(hào)），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)的元素是        （填元素符號(hào)）

（2）h和g的最高價(jià)氧化物比較，熔點(diǎn)高的是       （填寫氧化物化學(xué)式），其理由是                                         ；j和k的氫化物比較，沸點(diǎn)高的是        （填寫氫化物化學(xué)式），其理由是                                          

（3）以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見(jiàn)的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的有

       （寫一種）（填寫化學(xué)式）

（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為             

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科高考模擬卷(2009.4)

題  號(hào)

一

二

三

四

五

六

七

總  分

得  分

復(fù)核人

相對(duì)原子質(zhì)量：H━1   C━12   N━14  O━16  K━39   S━32  Ca━40  Fe━56

                   Ba━137   Mg━24     Cu━64   Al━27  Ag━108  Na━23

評(píng)卷人

第Ⅰ卷（共66分）答題欄

一、二、三

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

得分

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

得分

得分

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（共84分）

得 分

評(píng)卷人

C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L        D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

②將25.00 mL甲溶液緩緩滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

下列結(jié)論正確的是

A．①②所得混合溶液的組成相同            B．①②所得混合溶液中，Cl^－濃度相同

①將15.00 mL乙溶液緩緩滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。