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29．(4分)20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

(1)試求X、Y的物質(zhì)的量濃度之比；

(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

28．(5分)5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O(g)，其體積比為1：1(同溫同壓)，若把它們通過堿石灰，堿石灰增重18.6g；等量的該有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)。又知該有機(jī)物相對(duì)空氣的密度為2。

(1)通過算出該有機(jī)物的分子式

(2)通過核共振氫譜分析，該有機(jī)物共有4個(gè)峰，其強(qiáng)度為2︰1︰2︰1，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

27．(8分)資料顯示：“鋁與空氣里的氧氣極易反應(yīng)生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，構(gòu)成薄膜的主要成分是Al₂O₃，Al₂O₃的熔點(diǎn)(2050℃)高于Al的熔點(diǎn)(660℃)，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生為了探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)用坩堝鉗夾住一小塊經(jīng)砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅蜷縮，變暗失去光澤，但是熔化的鋁并不滴落也不燃燒。

(2)將實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)：將鋁箔卷成筒狀，內(nèi)部裹一紙片，鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，點(diǎn)燃紙片，立即伸入裝有氧氣的集氣瓶中(氧氣瓶底放有一層細(xì)砂，如右圖)，發(fā)現(xiàn)鋁箔劇烈燃燒。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)(1)中熔化的鋁并不滴落也不燃燒的原因是　　 　▲　 　　；

(2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)(2)中紙片的作用是　　　　 ▲　　　　 ；集氣瓶底放有細(xì)沙的作用是

　　　 ▲　　　　 。該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后，鋁片能燃燒主要原因是　　 　▲　 　　。

26．(6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(填序號(hào))　　 　▲　 　　

A．配制480 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用500mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

C．能用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

E．為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

F．用濃硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

G．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

H．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

I．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀

J．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

25．(7分)某有機(jī)化合物X(C₇H₈O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C₁₁H₁₄O₂)： X+YZ+H₂O

(1)X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X是　 　▲　　 (填標(biāo)號(hào)字母)；

(2)Y的分子式是　 　▲　　 ，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　▲　　 和　 　▲　　 ；

(3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得F(C₄H₈O₃)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的類型是　 　▲　　 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　▲　　 。

(4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　 　▲　 　　。

24．(10分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：① X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：

(1)Z₂Y的化學(xué)式是　 　▲　　 �！�

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　▲　　 。

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

C(I)的電極名稱是　 　▲　　 (填寫正極或負(fù)極)，

C(II)的電極反應(yīng)式是　　 　　▲　 　　　　；

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是　　　 　▲　 　　　　。

23．(6分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　 　▲　　 ；

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為　 　▲　　 ；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)　 　▲　　 ，HI濃度的變化正確　 　▲　　 ；(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　 　▲　　 。(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

22．(8分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質(zhì)溶液①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ �、跱aAlO₂　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－== 2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是　 　▲　　 (填編號(hào))

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是　 　▲　　 (填編號(hào))

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是　 　▲　　 (填編號(hào))

(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　▲　　 　　　　　。

21．(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(能寫離子方程式的必須寫離子方程式)

(1)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)　　　　 　▲　　 　　　；

(2)用明礬凈化水　　　　 　▲　　　 　　；

(3)實(shí)驗(yàn)室制乙烯　　　　 　▲　　　 　　。

20、向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH= 4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO₂^-)。其平衡關(guān)系如下：

向0.05 mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A．溶液為紫色　 B．溶液中有灰綠色沉淀　 C．溶液為亮綠色　　 D．無法判斷

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)