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22、(7分)從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-五種離子中恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：

(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)為　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量減少，進(jìn)行電解，采用的電解質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　 。

19、催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)椤　　　　　　?

　 A．減小了反應(yīng)速率常數(shù)　　　　 B．降低了反應(yīng)的活化能

　 C．降低了反應(yīng)的焓　　　　　　 D．降低了反應(yīng)的熵

(　 )20、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ•mol^-1)：

P-P：198，　 P-O：360；　

O==O：498。則反應(yīng)：

P₄(白磷)+ 3O₂(g)=P₄O₆(s)的反應(yīng)熱△H為

A．-126 kJ•mol^-1 　B．+1638 kJ•mol^-1 C．-1638 kJ•mol^-1D．+126 kJ•mol^-1

(　 )21、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A　 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)　　 B　 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C　 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　　 D　 a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第5頁(yè)

高二化學(xué)試題

第Ⅱ卷(非選擇題，共37分)

18、某化學(xué)反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行　　

　 A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行　　 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行　　　　　 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

17、已知1×10⁵Pa298K在條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A 、H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H=242KJ·mol^-1

B 、2H₂(g)+O₂= 2H₂O(l) △H=-484KJ·mol^-1

C 、H₂(g)+ 1/2O₂= H₂O(g) △H=242KJ·mol^-1

D、2 H₂(g) +O₂= H₂O(g) △H=484KJ·mol^-1

16、反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A.加壓　 B.減壓　　 C.減少E的濃度　　　 D.降溫

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第4頁(yè)

13、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A、反應(yīng)過程可表示為

A+BC-→[A…B…C] -→AB+C

(反應(yīng)物)(過渡態(tài))　 (產(chǎn)物)

B、E₁為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁-E₂，為吸熱反應(yīng)

(　 )14、反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是

A、t₀-t₁　　　　　　 B、t₂-t₃ 　　　　　

C、t₃-t₄　　　　　　 D、t₅-t₆　

(　 )15、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)(放熱反應(yīng))，曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b為曲線a，可采取的措施是

A、增大A的濃度　　　 B、縮小容器的體積　

C、增大B的濃度　　　 D、升高溫度

11、將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢的進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是

①20℃時(shí)，10ml5.4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和20ml1.5 mol·L^-1的鹽酸

②20℃時(shí)，10ml4.0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml2.0 mol·L^-1的鹽酸

③30℃時(shí)，15ml3.5 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml2.5 mol·L^-1的鹽酸

④30℃時(shí)，20ml3.0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml3.0 mol·L^-1的鹽酸

A、③④②①　　 B、④③②①　 　C、①②③④　　　 D、④①③②

高一化學(xué)試題　 　　(共8頁(yè))　　　 第3頁(yè)

(　 )12、如圖，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，則圖中陰影部分的面積可表示為

A、　　　　　　　 t時(shí)間內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量　　　 B、t時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量

C、t時(shí)間內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量濃度　 　D、t時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量濃度

10、化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)過2minB的濃度減小0.6 mol/L.。此反應(yīng)速率的表示正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L·min^-1

B、分別用B、C、D表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/L·min^-1

D、在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減少的。

9、向固定容積為1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2 mol·L^-1。若維持容器的體積和溫度不變，按下列方式改變起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量，則達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.4 mol·L^-1的是

A、4molA+2molB+1molC　 B、3molC+1molD+1molB

C、6molC+2.5molD　　　　 D、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

8、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下

高一化學(xué)試題　　 (共8頁(yè))　　　 第2頁(yè)

發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)物A的百分含量　　　 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度　　　　 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量