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28．　　 (5分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s) 設(shè)計的原電池如下左圖所示。請回答下列問題： (1)電極X的材料是　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　　 ； (2)銀電極為電池的　　　　　 極；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)鹽橋中的陽離子移動的方向是　　　　　　　　　　　　　 。

27．　　 (5分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖A、圖B所示的實驗。 (1)圖A可通過觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖B (2)檢查圖B裝置氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖B所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

26．　　 (11分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(電極反應(yīng)式)為 　　　　　 　　，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值　　　 (選填：不變、升高或下降)。 (2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加試劑除去SO₄^2-，該試劑可以是　 　　　　　　。 　a. Ba(OH)₂　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　 C. BaCl₂ (4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為　 　　　(填a，b，c) a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃ c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃ (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　　 、冷卻、　　　　 、(填操作名稱)除去NaCl。 (6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．　　 (8分)如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，合閉K₂、K₃通直流電，回答下列問題： (1)判斷電源的正、負(fù)極： a為________極，b為________極。 (2)在濕的Na₂SO₄溶液濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象 ________　 　　　　　　　　　　　。 (3)寫出電極反應(yīng)式： A極____　　　　　 　　　　　　____， C極______　 　　　　　　_______。 (4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K₂、K₃，合閉K₁，則電流表的指針是否移動(填是或否) ________。說明理由____________________________。

24．　　 (2分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是　　　　　　　 。 (2)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ·mol^－1 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ·mol^－1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ·mol^－1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．　　 (3分)某反應(yīng)aA(g)+ b B(g) cC(g)+d D(g)，取a molA和b molB置于V L容器中，t min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mo1·L^-1，這時B的濃度為　　　　　　　　 　mo1·L^-1， C的濃度為　　　　　　　　　　 mo1·L^-1，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為　　　　　　　　　 。

22．　　 (3分)對于反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)在密閉容器中進(jìn)行，其他條件不變，改變下列哪些條件能加快正反應(yīng)速率的是　　　　　　　　　 。 A．將容器體積縮小一半使壓強(qiáng)增大　　　　　　　 B．體積不變充入H₂O(g)使壓強(qiáng)增大 C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大　　　　　　　　 D．壓強(qiáng)不變充入N₂使體積增大 E．體積不變升高溫度使壓強(qiáng)增大　　　　　　　　　 F．增加C的投入量

21．　　 下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極 C．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極　　　　　　 D．電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時，用銅作陽極

第Ⅱ卷　　 (非選擇題　 共58分)

20．　　 以下反應(yīng)不可以用熵判據(jù)來解釋的是 A．硝酸銨自發(fā)地溶于水 B．CaCO₃(s) == CaO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+175.7kJ/mol C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　 △H＝+74.9kJ/mol D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

19．　　 下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是 A．Ba(OH)₂·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+ 2NH₃+10H₂O　　　　 B．高錳酸鉀分解 C．鋅放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)