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20．常溫時(shí)，將V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若混合溶液的pH=7，則C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，則-定有C₁<C₂

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

19．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　　　　 B．a(chǎn)點(diǎn)是正極，b點(diǎn)是負(fù)極

C．鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　 D．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

18．在密閉容器中反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d　　　 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小　 D．X的轉(zhuǎn)化率下降

17．將等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶于水中，測(cè)得c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)，則下列關(guān)系式正確的是

A．c(H⁺)<c(OH^－)　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(OH^－) > c(CH₃COO^－) 　　　　　　D．c(CH₃COO^－) <c(CH₃COOH)

16．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：

Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．電池充電時(shí)，鎘元素被還原

B．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接

C．電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大

D．電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

15．在水電離出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－　 　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

14．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，用水洗滌移液管，并將洗滌液也倒入錐形瓶中

D．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

13．用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是

A．使用更小顆粒的鋅�！　　　� B．改用98%的濃硫酸

C．滴入少量CuSO₄溶液　　　　　 D．加熱

12．下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對(duì)值前者大于后者的是 ①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂ ②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄ ③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A．①　　　　 　　 B．②　　　　 C．②�、邸　　　　　� D．①②③

11．_{下列說(shuō)法不正確的是}

_{①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)；②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；③放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)；⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生；⑦}依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同。

_{A．②③⑥⑦　　B．③④⑤⑦　　 C．④⑤⑦　　D．③④⑦}