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題目列表(包括答案和解析)

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25. (8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問題

(1)元素“O”在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　。

(2)畫出“c”的簡化電子排布式　　　　　　　　　　　　。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表　　　　　　 (填字母，下同)，“7”代表　　　　　　。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐

標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：

　　　　　　 ��；序列“1”氫化物的電子式為：　　　　　　　　 �！　　　�

試題詳情

24.(11分)氮可以形成多種離子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺

與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵NH₂^－的電子式為　　　　　　　　 �！� 　　�、荖₃^－有　　　　個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型　　　　　　　　　　。

⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是　　　　　　。

試題詳情

23．(5分)A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子

序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電

子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。

(1)它們的元素符號分別為：A　　　　；B　　　　；C　　　　　；

(2)BC₂是由　　　鍵組成的　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

試題詳情

22．(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY₂的化學(xué)式____________________、

______________________、____________________、_______________________等。

(2)若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是____________元素或 ___________

元素(寫元素符號)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：

_____________________、_______________________、_____________________、

_____________________、_______________________、_____________________。

試題詳情

21.(7分)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是　　；其軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是　　　　　　、　　　　　；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是　　　　　　　　　　　　　　　，其在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　，是屬于　　　　　區(qū)的元素。

試題詳情

20.(8分)第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。