題目列表(包括答案和解析)
17．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3：1。若以
石墨作電極長時間電解該溶液，下列推斷中不正確的是
A．陰極產(chǎn)生的氣體為H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解液的pH不斷增大，最終常溫下大于7 D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水
16．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的物質(zhì)的量濃度是原來的60%，則
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)>b
15．
在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：
X(g)+2Y(g)2Z(g)并達到平衡，在 此過程中，
以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率υ正、υ逆
與時間t的關(guān)系如圖所示。則圖中陰影部分的面積表示
A．X的物質(zhì)的量濃度的減少
B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Z的物質(zhì)的量濃度的增加
D．X的物質(zhì)的量的減少
14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2－。
B．HY－水解的離子方程式：HY－+H2OH2Y+OH－
C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+2c(H2Y)===c(OH－)+2c(Y2－)
13．
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸
中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
12．在由水電離出來的c(H+)=l×10-14mol／L的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色
的離子組是
A．NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－ B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ D．K+、Na+、MnO4－、SO42－
11．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A．該烴的相對分子質(zhì)量為216
B分子中可能有11個碳原子處于同一平面上
C．該烴屬于苯的同系物
D．該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種
10．在相同溫度下，甲酸和乙酸都是弱酸，當它們物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1時，甲酸溶液中
的c(H+)約為乙酸溶液中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1
的乙酸溶液，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸溶液、b 。由此可知
A．a(chǎn)的物質(zhì)的量濃度必小于乙酸的物質(zhì)的量濃度
B．a(chǎn)的物質(zhì)的量濃度必大于乙酸的物質(zhì)的量濃度
C．b的物質(zhì)的量濃度必小于乙酸的物質(zhì)的量濃度
D．b的物質(zhì)的量濃度必大于乙酸的物質(zhì)的量濃度
9．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
0.58mol／L，c(B2)為0.16 mol／L，c(C)為0.84 mol／L，則C的化學式為
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2
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