欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

2．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是

A．a(chǎn)中大　　　　 　　 B．b中大　　　　　　 　　 C．a(chǎn)、b中一樣大　　　　 　 D．無法判斷

[規(guī)律總結(jié)]對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動(dòng)有關(guān)判斷的問題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平衡的中間狀態(tài)來進(jìn)行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用。

[例1]在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　 D　 )

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲　　　　　　　　 B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲　　　　　　　　　　 D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

[例2] 甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為amol。

(1)相同溫度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了____mol N₂和____mol H₂。

(2)相同溫度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2　 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

　 　答案：(1)2mol N₂和1mol H₂

(2)平衡氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2

平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。

[例3] 當(dāng)溫度一定時(shí)分別往下列容器中充入氫氣和氮?dú)猓�發(fā)生如下反應(yīng)：

　　。A. 　　B.

(1)在恒容容器中　　　　　

(2)在恒壓容器中

充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這兩種情形下，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率、各物質(zhì)平衡濃度、平均相對(duì)分子質(zhì)量怎樣變化？

答案：(1) 氮?dú)廪D(zhuǎn)化率B > A　　 各物質(zhì)平衡濃度B > A　　 平均相對(duì)分子質(zhì)量B > A

　　 (2)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率B = A　　 各物質(zhì)平衡濃度B = A　　　 平均相對(duì)分子質(zhì)量B = A

氣體等效平衡練習(xí)　　　　 命題：岳全國

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班　　　　　　　 姓名　　　　　　 　學(xué)號(hào)　　　　　

選擇題(每題有1-2個(gè)正確答案)

1．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氣體的總物質(zhì)的量

結(jié)論：若對(duì)應(yīng)物起始量等物質(zhì)的量之比而不等物質(zhì)的量，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)物只能同百分含量，而濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均不等。

[例1]可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，a. 如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡；b. 若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達(dá)到平衡：(1)C物質(zhì)平衡濃度　 a　 >　　 b　　　 (2) C物質(zhì)體積分?jǐn)?shù) a　 =　　 b

　　　　　　 (3)　 A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率　 a　 =　 b　　　　 (4)平衡時(shí)的反應(yīng)速率 a　 >　 b

[例2]在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：

　　　 2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為(　 C　 )

　 A. 只能為2　　 B.只能為3　　　　 C. 可能為2，也可能為3　　　 D. 無法確定

結(jié)論：等溫等壓，只要對(duì)應(yīng)物起始量等物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)物就能同濃度、同百分含量、同轉(zhuǎn)化率、同反應(yīng)速率。記為：等溫等壓等摩爾比。

若　 aA(g) +　 bB(g)　 　cC(g)

　 Ⅰ　 a mol　 b mol　　　　　 0

　 Ⅱ　 x　　　 y　　　　　　　 z

Ⅰ、Ⅱ要達(dá)成相同平衡必須滿足的條件是 =

[例].某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(氣)+2B(氣)=xC(氣)+yD(氣) 達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比為m %，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積百分比仍為m%，則x＝ 5n 　，y＝　 n 　。(n為自然數(shù))

結(jié)論：等溫等容，只要對(duì)應(yīng)物起始量等物質(zhì)的量，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)物就能同濃度、同百分含量、同轉(zhuǎn)化率、同反應(yīng)速率。記為：等溫等容等摩。

　　 若　　 aA(g) + bB(g)　　　　 cC(g)

　　 　Ⅰ a mol　 b mol　　　　　 0

　　 �、颉� x　　 y　　　　　　　 z

Ⅰ、Ⅱ要達(dá)成相同平衡必須滿足的條件是x + z = a 和　 y + z = b

[例]在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L^－1的是(　 D　 )

A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molB　　　　　　　 D．3molC+1molD

37．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

36．如右圖示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入一些鎂帶，

再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)　 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ;②　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)寫出有關(guān)離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　　　　　　　　 .(填大于、小于 或等于)鎂帶和鹽酸的總能量.

35．(1)對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出。所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO₃(紅色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ (綠色)+3CH₃CHO+6H₂O，被檢測(cè)的氣體成分是________________(填名稱)，上述反應(yīng)的氧化劑是________________(填化學(xué)式)，如果有1mol該物質(zhì)被還原，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了_________________個(gè)電子 。

(2)NO是污染大氣的有毒氣體。為了消除NO的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，這種物質(zhì)是　　　　 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)汽車尾氣產(chǎn)生的可以在一定條件下和反應(yīng)生成無毒物，其反應(yīng)式可表示為

，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________，每有1mol生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol．

(4)工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　SiO₂+2CSi+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是________　 __________　 ___________，

被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是____________________　　　　 ________。

(5)根據(jù)4NH₃+ 5O₂== 4NO+6H₂O的反應(yīng)方程式，如果反應(yīng)后得到l mol H₂O，則反應(yīng)中有________mol氮原子被氧化。

34．原電池是一種將　　　　　　 能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能構(gòu)成原電池的物質(zhì)間一定存在一個(gè)能自發(fā)的　　　　　　　　 反應(yīng)。銅絲和鐵絲擰在一起時(shí)鐵絲更易腐蝕這是因?yàn)殍F絲相當(dāng)于是原電池的　　　 極，比純鐵更易　　　 電子；鐵在干燥的空氣中不易生銹而在潮濕的空氣中較易生銹的原因也是形成了原電池，這時(shí)正極得電子的物質(zhì)通常是空氣中的　　　　 。

廢舊電池不能隨意丟棄這是因?yàn)閺U舊電池中含有的重金屬離子會(huì)造成　　　　 和地下　　　　　 的污染，威脅人類的健康。

33．寫出下列冶煉金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　 (1)工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵冶煉鐵

　　 ____________________________________________________________________。

　　 (2)鋁粉和四氧化三鐵混合后加熱

____________________________________________________________________。

(3)點(diǎn)燃的鎂條伸進(jìn)氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。