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配平下列化學(xué)方程式：

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影響，可加入的試劑是________.

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影響，可加入的試劑是________.

完成并配平下列化學(xué)方程式（填入系數(shù)或化合物的分子式）：

（1）□KI +□ KIO₃ + □H₂SO₄==□K₂SO₄ +□ I₂+□

（2）□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□　　        □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

（1）□KI +□ KIO₃ + □H₂SO₄==□K₂SO₄ +□ I₂+□

（2）□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□　　        □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

(18分)Ⅰ測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄--------------①
　　2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃---------------------------②
　　H₂MnO₃十Mn(OH)₂＝MnMnO₃↓+2H₂O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO₃）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄--------------------------- --------④
　　MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O ----—⑤
用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 為弱酸
回答下列問題：
（1）盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管種類為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時(shí)，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會(huì)導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤洗
C滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時(shí)立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒有用待裝液潤洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過程中混合液的最高溫度可計(jì)算中和熱.試回答下列問題.

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中缺少的儀器的名稱為            
（2）若實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為1.43kJ，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）