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（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式： K₂MnF₆+SbF₅--KSbF₆+MnF₃+F₂↑；其中還原產(chǎn)物是．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K _a（寫出計(jì)算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．

1、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是
（選填序號(hào)）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓�請配平下列化學(xué)方程式：
（配平后請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應(yīng)式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應(yīng)中還原劑是，每生成1mol Cr³⁺轉(zhuǎn)移電子個(gè)．
②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：；還原反應(yīng)式是：
（2）已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應(yīng)的離子方程式為．

配平下列化學(xué)方程式
（1）Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O；
（2）NaNO₂+HI=NaI+NO↑+H₂O+I₂．