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14]．在一密閉容器中.反應(yīng)mA3C為0.5mol/L在溫度不變的情況下.將容積增大一倍.當(dāng)達(dá)到新的平衡時.測得c(A)為0.25 mol/L.下列判斷中正確的是 A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 B 平衡時逆反應(yīng)速率減小 C 化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＝3 D 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．

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在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2 （g），如圖所示．
（1）曲線
Y
Y
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
加快
加快
，v（逆）
加快
加快
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則
乙
乙
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率
60%
60%
，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為
14：11
14：11
．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BCD
BCD
．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2 （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內(nèi)溫度
升高
升高
（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量
小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．

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(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) △H＜ 0；
（1）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率     
（以上均填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                        

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）                                            
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是                  
a.加了催化劑           b.縮小容器體積 
c.降低溫度            d.增加SO3的物質(zhì)的量

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(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) △H＜ 0；

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值     ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率      ，化學(xué)反應(yīng)速率     

（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                        

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）                                            

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是                   

a.加了催化劑           b.縮小容器體積 

c.降低溫度            d.增加SO3的物質(zhì)的量

 

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0.2 mol某烴和一定量氧氣在一密閉容器中燃燒，所得產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，產(chǎn)物經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重14.4 g，再經(jīng)過盛有灼熱氧化銅的玻璃管，氧化銅質(zhì)量減輕了6.4 g，最后經(jīng)過盛有堿石灰的干燥管，堿石灰質(zhì)量增加了35.2 g。

(1)寫出該烴的化學(xué)式和可能存在的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)寫出該烴在上述條件下燃燒的化學(xué)方程式。

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