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1、下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是(　　 ) A．CO 　B．HCl 　C．SO₂ 　D．NO

21、2個氫鍵，所以鍵能為　　　

20、(1)N₂H₆²⁺+2OH^－＝N₂H₄+2H₂O

(2)

(3)22　

(4)N₂O 　CO₂CNO^－　 　BeF₂ 　CaH₂ 　等

(5)直線型(1分)

(6)一個單位正電荷

19、棕色、紫色，因為溫度升高，分子間作用力減弱。

18、(1)b　 (2)H　　　　 (3)①1S²2S²2P⁶3S²3P¹ �、� 鎂　　　 b、c

17、用VSEPR 理論判斷：

21、二聚甲酸解聚反應(yīng)為：(HCOOH)₂2HCOOH，該反應(yīng)需吸收的能量，此能量是 斷開　　　　　　　 所需的能量，所以此鍵的鍵能為　　　 　　　。寫出(HCOOH)₂的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學(xué)選修3　 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測試題

20、氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

(1)寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NH₂^－的電子式為　　　　　 。

(3)N₃^－有　　　　 個電子。

(4)寫出N₃^－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　 。(一種)

(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型　　　　　　 。

(6)據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是　　

　　　　　　　　　　　 。

19、碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認為溶液呈紫色時表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈　　　 色，溫度高時溶液呈　　　 色，因為　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　 　　　　　　　　　　 　　 。

(a)　 A　　　　　　 　 (b)　 B　　　　　　 (c)　 C　　　　　　 　　 (d)　 D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是　　　　　　　　　 。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①畫出甲原子的基態(tài)電子排布：

甲　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　　　　　　　　　 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性