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5. 將過量的CO₂分別通入①CaCl₂溶液　 ②Na₂Si0₃溶液　 ③Ca(CIO)₂溶液　 ④飽和

Na₂CO₃溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A.①②③④　 　　　B.②④　 　　　C.①②③　 　　　D.②③④

4. 在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO₂的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通人280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標準狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.總反應(yīng)為NO+ NO₂+O₂+H₂O=2HNO₃

B.總反應(yīng)為4NO+8 NO₂+5O₂+6H₂O=12HNO₃

C.生成HNO₃的物質(zhì)的量濃度接近O.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃的物質(zhì)的量濃度約為0.045 mol·L^-1

3. 超臨界液體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧

化碳，在化學(xué)工業(yè)中可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說法中錯

誤的是

A.超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)

B.超臨界二氧化碳由C0₂分子組成

C.用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓使二氧化碳揮發(fā)將其除去

D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

2. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是

A.1：1　 　　B.1：2　 　　C.1：3 　　　　　D.2：3

1. 將SO₂氣體通人BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)

生。則通入的氣體可能是

A.CO₂　 　　　B.NH₃　 　　　　C.NO₂　 　　　　D.C1₂

19．量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120mol·L^－1NaOH溶液進行滴定，又再用去14.50mL濃度為0.120mol·L^－1的KOH繼續(xù)滴定恰好安全反應(yīng)，求該HNO₃溶液的濃度是多少？

*20．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A 　H⁺+HA^－，

HA^－ 　H⁺+A^2－，已知K₁＞K₂，設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合

D．0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H⁺)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

(2)c(H₂A)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

(3)c(A^2－)最大的是　　　　 ，最小的是　　　　 。

18．如圖

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是　　　　 　　mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)　　　　　 。

A．是a mL　　　　　　　　　　 B．是(50－a)mL

C．一定大于a mL　　　　　 D．一定大于(50－a)mL

17．(6分)某可溶性鹽的化學(xué)式X_mY_n(m≠n)，將一定量的該鹽溶于適量的水中。

(1)若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式可能為

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)當(dāng)?shù)斡猩倭緾H₃COOH的CH₃COONH₄的混合物溶于水后，存在著的電離或離子反應(yīng)的平衡有：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 ，(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由于　　 　　　　　　平衡的存在，抑制了　　　　　　　　 平衡的移動。

15．(16分)根據(jù)NH₂·H₂O的電離方程式　　　　　　　　　　　 。結(jié)合變化量填下表。

化 　 變 　 量 　 質(zhì) 　 入 　 物 　 加 　 果 　 結(jié)	H2O	NH4Cl (s)	NaOH (s)	HCl (1)
(1)Kb
(2)n (OH－)
(3)c (OH－)
(4)平衡移動方向