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在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：

2SO₂+O₂2SO₃  △H＜0。當氣體的物質的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，會得到兩種白色沉淀

D．該反應過程中轉移了2mol電子

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H^＋) = 2.0 mol·L^－1，陰離子為SO₄^2－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能

B．充電過程中，a極的反應式為VO^2＋ －e^－ + H₂O ＝ VO₂^＋ + 2H^＋

C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時，當轉移的電子數(shù)為6.02 × 10²³時，共有1.0 mol H^＋從右槽遷移進入左槽

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列敘述正確的是

A．當v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能

B．充電過程中，a極的反應式為VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時，當轉移的電子數(shù)為6.02×10²³時，從右槽遷移進入左槽的H⁺的物質的量為2mol

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H^＋) = 2.0 mol·L^－1，陰離子為SO₄^2－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能

B．充電過程中，a極的反應式為VO^2＋ －e^－ + H₂O ＝ VO₂^＋ + 2H^＋

C．儲能電池a、b兩極間的電解質溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路

D．放電時， H^＋從左槽遷移進入右槽