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23．0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，用“>、<、=”符號填空

①溶液中　 　　　　　　�、赱HCN]　　　　　　

③[HCN]+　　　　　　 0.02mol/L

22．25℃時，在濃度均為0.1mol/l(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，若測得其中NH₄⁺離子濃度分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為　　　　　　　　　 。

21．將PH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a ml和b ml，測得稀釋后的溶液PH值均為5，則稀釋后兩溶液的體積　　　　　 (填“＝”、“>”、“＜”、“無法確定”＝

20．在25℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定　　　　　　　　　　 (　　 )

B． 蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH進(jìn)行滴定

C． 堿式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D．用堿式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用NaOH溶液過的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

18．能證明HF是弱電解質(zhì)的事實是

A．HF在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性是最強(qiáng)的　 B．0.5mol/L氟化鈉溶液，其PH值大于7

C．濃硫酸加入氟化鈉固體，有氟化氫氣體產(chǎn)生 D．0.1mol/LHF溶液其PH=4

選擇題答案：

17．對于反應(yīng)：A+B=AB來說，常溫時按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：(1)20mL溶液中含A、B各0.01mol；(2)50mL溶液中含A、B各0.05mol；(3)0.1mol·L^-1的A、B溶液各10mL混合；(4)0.5mol·L^-1的A、B溶液各50mL混合。這四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A．(2)>(1)>(4)>(3)　 B．(4)>(3)>(2)>(1)　 C．(1)>(2)>(4)>(3)　 　D．(1)>(2)>(3)>(4)

16．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A． NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C． Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

15．對于弱電解質(zhì)的稀溶液，溫度一定時，物質(zhì)的量濃度加水稀釋原來的1/n時，其電離程度將增大到原來的√n倍，現(xiàn)有PH=2的某一元弱酸溶液10ml，加水到1L后，溶液的PH值

A．等于4　　 B．在3-4之間　 C．等于3　 D．在2-3之間　

14．25℃時，PH值為4的 FeCl₃溶液和PH為10的K₂CO₃溶液中，水的電離程度分別為a₁和a₂，則它們的大小關(guān)系是 　　

　A．a(chǎn)₁＞ a₂B．a(chǎn)₁ ＜a₂C．a(chǎn)₁ ＝a₂D．無法確定