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17．在一定條件下.向一密閉容器中通人一定量SO2和02的混合氣體.即發(fā)生如下 反應(yīng):2SO2(g)+02(g)2SO3(g),△H<0.反應(yīng)達(dá)平衡后.SO2.O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:4:6.保持其他條件不變.降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí).O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol.此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 ( ) A．0.7mol B．0.9mol C．1.1 mol D．1.3mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是（　�。�

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在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g) ＋Cl2(g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是
[     ]
A．2P1＞P2
B．2P1＜P2
C．PCl5的分解率增大
D．Cl2的百分含量增大

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在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol　PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2 (g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol　PCl5并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是

[　　]

A．

2P1＞P2

B．

2P1＜P2

C．

PCl5的分解率增大

D．

Cl2的百分含量增大

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是
20%
20%
．
（5）在600℃時(shí)，測(cè)得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過(guò)計(jì)算，判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向．要求寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程．

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⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0

將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                         。

⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                （用含a、V的代數(shù)式表示）。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　  　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　  　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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