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4 mol C為起始物質(zhì).達(dá)到化學(xué)平衡后.C的體積分?jǐn)?shù)仍為a.則X的值可能為 ( ) A．2 B．3 C．4 D．無(wú)法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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（1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
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（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．

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化學(xué)反應(yīng)原理：

（14分）近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

          實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是               （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．

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物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當(dāng)N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)N2O4濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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在起始容積均為a L的甲、乙兩容器中，各裝入4 mol SO2和2 mol O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得其混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答：

（1）①在50 s內(nèi)，甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________，甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。

②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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