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3、工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是

　　 (　　 )　

A． 　　　　　　B．

C．　　　　　　 　D．

2、下列物質(zhì)中在通常狀況下不能與溴水反應(yīng)的是　　　　　　　　 　　　　　　　( 　　)

A、氫氧化鈉　　　　　　　　　　　　　　　 B、苯酚　　　

C、乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、甲苯

1、下列物質(zhì)可以用分液漏斗分離的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、酒精和碘　　　　　　　　　　 B、乙醛和水

C．苯和硝基苯　　 　　　　　　　D、溴苯和水

30．(6分)鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g(相當(dāng)于鈣元素600mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示。

(2)該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl 反應(yīng))過(guò)濾，取濾液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1L溶液，取其20mL，然后用0.01mol∙L^-1KMnO₄ 溶液滴定，反應(yīng)中用去6mLKMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺ 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

①請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。

②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D____▲____片劑”。

29．(6分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

⑴ 若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________▲____________

樣品中鋁的質(zhì)量是_____▲_______g。

⑵ 若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________▲__________，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是______▲_______。

⑶ 待⑵中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與⑴中所得氣體的體積比c:b=_________▲_______

28．(6分)以下是高中化學(xué)教材第二冊(cè)中的一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。

27．(6分)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制取氮?dú)�，而氮�(dú)飧�鎂在高溫下可得氮化鎂, 氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

右圖裝置A、裝置B都可用作實(shí)驗(yàn)室制氨氣，

(1)若選取A裝置，則制氨的化學(xué)方程式　 ▲　 _；

(2)選取B裝置，則可用　 ▲　 _和　 ▲　 _兩種常用藥品來(lái)制取。

(3)以下流程圖是某同學(xué)提出的制氮化鎂的一種實(shí)驗(yàn)方案圖 (實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)　　　

B中產(chǎn)生的氣體 →堿石灰→濃硫酸 →CuO粉末(灼熱)→鎂粉(高溫)→(以下從略)

該方案未能制得氮化鎂，你認(rèn)為其原因是　 ▲　 _；　　　　　　　　　　　　　

請(qǐng)你仿照上述形式，在以下流程圖中設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(方框內(nèi)不一定填滿)制氮化鎂

B中產(chǎn)生的氣體 →　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→(以下從略)

26．(6分)某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由表面沾有油污的廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　 ▲　　 ，加熱能明顯提高效果的原因是　　 ▲　 。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，用冰水其目的是　　　　 　　　　▲　　　　 。

(4)要檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體是否變質(zhì)，操作方法是　　　 ▲　　 。

24．(6分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　 ▲　　 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　　 ▲　　 →　　 ▲　　 　 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　 　 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 　▲　 L。

25(7分)．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫剛性密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　 ▲　 表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　 ▲　　 。

(2)前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=　 ▲　 mol∙L^-1∙min^-1；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　　　 ▲　　　　 　。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是　　 ▲　 。

A．加入催化劑　　 B．縮小容器體積　　 C．升高溫度　　 D．加入一定量的N₂O₄

23．(6分)高爐煉鐵中Fe₂O₃+3CO　　　　 2Fe+3CO₂的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的CO，造成原料的浪費(fèi)，于是工程師們耗費(fèi)了大量資金增加了高爐的高度，他們?yōu)槭裁丛O(shè)想這樣做可提高CO的利用率？　　　 ▲　　　 。后來(lái)發(fā)現(xiàn)盡管高爐的高度增加了許多，但爐氣中CO的量并未有明顯減少，這是什么原因？　　　　　 ▲　　　　　　　 。

從這一事情給我們哲學(xué)上的啟示是什么？　　　　　 ▲　　　　　　　 。