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高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）  △H

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁=+489.0 KJ·mol^-1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1

則△H=    KJ•mol^-1。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，溫度升高后，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為    。

②下列說法正確的是    （填字母）。

A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  

D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為    。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）  △H= －28．5 kJ·（mol^－1

（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol^－1

則反應(yīng)：Fe₂O₃ （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=         kJ·mol^－1

（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ，溫度降低后，K值           ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T^oC時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

②下列說法正確的是       （填字母）。

a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器

b．甲、乙容器中，CO₂的平衡濃度之比為2：3

c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

①下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕    （填編號）。

②在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對應(yīng)的金屬是      （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是        。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因                        。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H= －28．5 kJ·（mol^－1
（1）已知：C（石墨）+CO₂（g）2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol^－1
則反應(yīng)：Fe₂O₃（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H=        kJ·mol^－1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ，溫度降低后，K值          ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T^oC時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.