題目列表(包括答案和解析)
29．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式
是( )
A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部為Al(OH)3沉淀
D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
28．已知:Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+現將CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應
后，反應器中，所得混和物除SO42-和Cl-外還含有( )
A．Cu、Zn2+、Fe2+ B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe 、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
27.下列各組離子加入足量氨水后，現象有明顯不同的是( )
①Fe3+、Fe2+ ② Ag+、Al3+ ③ Na+、Ba2+
④ Mg2+ 、Al3+ ⑤ Fe3+、 Al3+ ⑥ Mg2+、Fe2+
A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．①④⑤⑥
26．CO和O2的混合氣100毫升，在一定條件下使其充分反應并恢復到原狀況，體積變?yōu)?8毫升，原混合氣體中CO和O2的體積比為( )
A．88:12 B．12:88 C．50:50 D．24:76
25．下列圖中，能表示將氫氧化鋇溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量Wg與加入氫氧化鋇溶液的體積VmL關系的是( )
W
W
W
W
V
V
V
V
A． B． C． D．
24．下列各種變化中，不能通過一步反應就能實現的是( )
A．Al2O3 → AlCl3 B．SiO2 → H4SiO4
C．MgO → Mg(OH)2 D．MgCl2 → Mg
23．下列盛放試劑的方法中，正確的是( )
A．把水玻璃盛放在帶玻璃塞的試劑瓶里
B．把氫氧化鈉溶液盛放在帶玻璃塞的試劑瓶里
C．把氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶里
D．把氫氧化鉀溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶里
22．下列元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
⒈下列關于鎂的性質的敘述，錯誤的是( )
A．能在CO2中燃燒 B．能在空氣中燃燒，放出大量熱
C．能與堿溶液反應、放出氫氣 D．硬度、密度都比鋁小
⒉下列液體中加入肥皂水后振蕩、不產生沉淀并有較多泡沫的是( )
A．海水 B．食鹽水 C．光鹵石浸出液 D．流經石灰?guī)r的水
⒊下列各組物質中，晶體類型不同，且前者熔沸點高于后者的是
A．NaCl、金剛石 B．SiH4、CH4
C．SiO2、CO2 D．H2S、H2O
⒋制取下列物質，不直接用石灰石的是( )
A．玻璃 B．生石灰 C．水泥 D．硫酸
⒌學名、俗名(含溶液)、用途不相匹配的是( )
A．硅酸鈉、水玻璃、建筑粘接劑
B．碳酸氫鈉、蘇打、制玻璃
C．二水硫酸鈣、石膏、調節(jié)水泥凝結時間
D．硫酸鋁鉀、明礬、凈水劑
⒍某硬水中無Ca2+ ，只有Mg2+，若用石灰、純堿將Mg2+轉化為Mg(OH)2↓，Ca2+轉化為CaCO3↓，從而達到軟化硬水的目的，所加試劑的物質的量的關系最好是( )
A．石灰用量＞純堿用量 B．石灰用量＜純堿用量
C．石灰用量＝純堿用量 D．無法判斷
⒎某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子是( )
A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B．H+、Ba2+ 、Mg2+、NO3-
C．Cu2+、H+、Al3+、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、Cl-
⒏能用鋁制容器盛裝的有( )
A．硫酸銅溶液 B．濃燒堿溶液
C．Na2SiO3溶液 D．69%的硝酸
⒐用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是( )
A．用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵
B．適當降低鐵里的含碳量、調整鋼里合金元素含量，除去大部分硫磷等有害雜質
C．加入各種合金元素，改善鐵的性能
D．把生鐵提純，除去生鐵中的各種雜質
⒑由Na、Mg、Zn、Al四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L氫氣(標準狀況)，由此判斷混合物中必含有( )
A．Mg B．Al C．Zn D．Na
⒒取一定量的鎂-鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量NaOH溶液然后濾出沉淀物，加熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質量相等，則合金中鋁的百分含量為( )
A．40% B．58.6% C．60% D．20%
⒓下列各組中的兩種物質，即使按恰當的比例混合仍不能符合下列①至③各條 要求的是( )
① 加過量水形成透明溶液且有氣體放出
② 加過量鹽酸形成透明溶液且有氣體放出
③ 加過量NaOH溶液形成透明溶液且有氣體放出
A．Na2O2和Al2O3 B．Mg3N2和SO3
C．P2O3和NH4HCO3 D．Na2O和Al
⒔在100亳升0.1mol/L CuSO4溶液中放入m克薄鐵片，反應片刻后將鐵片取出 洗凈，干燥后稱量為(m+0.08克)，此時溶液仍為100亳升，則其中Fe2+物質的量濃度為( )
A．1×10-4mol/L B．1×10-3mol/L
C．1×10-2mol/L D．0.1mol/L
⒕ a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：⑴ a、 c 均能與稀H2SO4反應放出氣體；⑵ b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；⑶ c 與強堿反應放出氣體；⑷ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
⒖某結晶水合物化學式為A·xH2O，其式量為B，在60℃時，mg晶體完全溶于ng水中，制得飽和溶液VmL，下列表達式中正確的是( )
A．該飽和溶液中溶質的質量分數為
B．該飽和溶液中溶質的量濃度為
C．60℃時A的溶解度為
D．該飽和溶液VmL中含溶質mg
⒗ 500mL 1mol/L FeCl3溶液，加入鐵粉至還原完全，除去多余鐵粉后加足量 NaOH溶液，所得沉淀的物質的量為( )
A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能確定
⒘下列物質不屬于混合物的是( )
A．鋁熱劑 B．水泥 C．水玻璃 D．明礬
⒙在下列各組物質中，同一種元素的化合價相同的是( )
A．AlCl3和NaAlO2 B．SiH4和SiO2
C．Fe2O3和FeCl2 D．Mg和Mg(OH)2
⒚下列說法正確的是( )
A．硅的晶體與水晶都屬于晶體 B．原硅酸是揮發(fā)性酸
C．鋁單質廣泛存在于自然界中 D．石英和干冰的組成和結構相似
⒛下列物質的晶體熔點最高的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硅 C．鋁鎂合金 D．硫
21．在地殼中能以游離態(tài)存在的元素是( )
A．硅 B．碳 C．鐵 D．鎂
⒐下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
D. 含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，顏色變淺或褪去。
⒑某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它們與H2加成，所得產物的結構簡式可能是( )
A. 
B.
(CH3CH2)2CHOH
C. CH3(CH2)3CH2OH D. (CH3)2CHCH2CH2OH
⒒在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 
3C(g) +D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍可能為1.2mol/L的是( )
A. 4 mol A + 2 mol B
B. 3 mol C + 1 mol D + 1mol B
C. 3 mol C + 0.8 mol D
D. 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6mol C + 0.3mol D
⒓下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是( )
① C(s) + O2(g)
＝ CO2(g)； C(s)
+ 
O2(g) ＝
CO (g)；
② S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； S(g) + O2(g) ＝ SO2 (g)；
③ H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g)； 2H2(g)
+ O2(g)
＝ 2H2O
(l)；
④ CaCO3(s)＝ CO2(g) + CaO(s)； CaO(s) + H2O (l) ＝ Ca(OH)2 (s)；
A. ① B. ③④ C. ②③④ D. ①②③
⒔莽草酸(結構簡式為
)是一種抗禽流感病毒的成分，下列關于莽草酸的說法，正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液呈紫色 B. 能與Br2發(fā)生加成反應
C. 能發(fā)生酯化反應 D. 能與Br2發(fā)生取代反應生成白色沉淀
⒕某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應 a X (g) b Y (g) + c Z (g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A. 可逆反應的化學計量數：a＞b+c
B. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小
C. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
⒖1－溴丙烷和2－溴丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應( )
A. 產物相同 B. 產物不同
C. 碳氫鍵斷裂的位置相同 D. 碳氫鍵斷裂的位置不同
第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)
⒗(每空2分，共12分。)
某化學反應 2A(g) B(g) +D(g) 在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
|
實驗 序號 |
 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
800 |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
800 |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
800 |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
820 |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：(實驗序號1以⑴代表，余同。)
①在⑴中，反應在10至20 min 內平均速率υ 為 mol·L－1·min－1；
②在⑵中，A的初始濃度c2 ＝ mol·L－1。
③設⑶的反應速率為υ3，⑴的反應速率為υ1，則υ3 υ1(填＞、＝、＜)且c3 1.0 mol·L－1(填＞、＝、＜)。
④比較⑷和⑴，可推測該反應是 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是
。
⒘(每空2分，共4分。)
⑴發(fā)射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼(N2H4)燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝67.7 kJ·mol－1；
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O (g) △H＝－534 kJ·mol－1；
肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為 。
⑵已知下列反應：
H2(g) ＝ 2H(g) △H1＝+Q1 kJ·mol－1；
O2(g) ＝ 2O(g) △H2＝+Q2 kJ·mol－1；
2H(g) +O(g) ＝ H2O (g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1；
H2O (g) ＝ H2O (l) △H4＝－Q4 kJ·mol－1；
H2(g)
+ O2(g) ＝ H2O (l) △H5＝－Q5 kJ·mol－1；
試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關系： 。
⒙(每空2分，共6分。)
⑴設計實驗證明溴乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(即溴乙烷里的Br變成了Br―)
。
⑵將溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應生成的氣體進行
檢驗。有人設計了如圖實驗方案。請回答：
氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的洗氣瓶，
其中洗氣瓶中水的作用是 ，
其原因是
。
⒚(每空2分，共10分。)
一密閉容器中發(fā)生下列反應
N2+3H22NH3；△H＜0，
右圖是某一時間段中反應速率與
反應進程的曲線關系圖�；卮穑�
⑴處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
⑵t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了什么變化？
、
、
。
⑶下列時間段中，氨的百分含量最高的是
A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6
⒛(每空2分，共16分。)
A是一種可以作為藥物的有機物。請根據下圖所示的轉化關系，回答問題
⑴寫出A、B、F的結構簡式：A B F
⑵寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型。
A → C
反應類型
E → D
反應類型
⑶B的一種同分異構體只含一個－CH3，且1mol該物質能與濃Br2水反應，共消耗3mol Br2。則該有機物的結構簡式為 。
第一學期期終教學質量檢測
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